盐类水解类问题一个盐溶液的水电离出的氢离子浓度为10^-13,那这个溶液电离出的氢氧根是多少浓度啊?是水电离出的

盐类水解类问题一个盐溶液的水电离出的氢离子浓度为10^-13,那这个溶液电离出的氢氧根是多少浓度啊?是水电离出的 盐类水解结合水电离出的氢离子或氢氧根离子,K值为什么不变 为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 为什么水解产生的OH-不是水电离产生的?水解方程式不是是水的电离方程式和盐类电离方程式的叠加吗?那生成的OH-应该是就是水电离出来的呀?或者说是不包括水电离产生的 盐溶液中的OH-不是 水解显碱性的盐溶液水电里出的H+=OH-我在书上看到一句：水解显碱性的盐溶液,由水电离出的[cH+]=溶液中的c[OH-]?为什么,这样溶液还能是碱性的吗? 为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的C（氢氧根离子） 盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 判断酸碱盐溶液肿氢离子和氢氧根与水电离出的是否有关 水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗? 盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应? 题目问盐类水解的产物.答案里竟然有NaOH,盐类水解不是盐类电离出的离子与水电离出的离子产生弱电解质的过怎么会有NaOH了,再者NaOH是强酸.在溶液中全部电离掉了. 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 化学盐类水解中质子守恒是什么是不是水电离出的氢离子与氢氧根离子相等,如果加入的溶质中含有氢离子怎么列出守恒,NaHCO3,NaHS溶于水的质子守恒式怎么写? 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）