水解显碱性的盐溶液水电里出的H+=OH-我在书上看到一句：水解显碱性的盐溶液,由水电离出的[cH+]=溶液中的c[OH-]?为什么,这样溶液还能是碱性的吗?

水解显碱性的盐溶液水电里出的H+=OH-我在书上看到一句：水解显碱性的盐溶液,由水电离出的[cH+]=溶液中的c[OH-]?为什么,这样溶液还能是碱性的吗? 为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的C（氢氧根离子） 常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5? 为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 弱酸强碱盐,其水解显碱性,要结合H+,水会不断的电离,那么这时候,水电离的H+和OH-相等吗? 水电里出的H+和OH-不是很少吗?物质在水中与H+或OH-发生水解生成物不会更少吗物质与水电离的H+或OH-发生水解 促进水的电离 那么 水再次电离的H+或OH-是否还要与给物质发生水解?会者必答 若 关于水解电离的基本知识疑问》》》无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1*10 -7mol/l吗,为什么怎么判断H+或OH-只由水电离 1.只要酸的PH值相等（不论强弱,不论几元）对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+ 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 化学中水解不是和水电里出的h+或OH-反应吗?方程式不应给是 某物质+H+或OH-吗 怎么是 某物质+H2O呢 化学中水解是和水进行的 还是和水电离出的H+或OH-进行的 路过=止步=回答!