为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-)

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 22:14:39

为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+)水等于c(H+)溶,2.水解呈碱性,c(OH-)水等于c(OH-)为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+)水等于c(H+)溶,2.水解呈碱性,c

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因为水的水解是很弱的,水分子在水中大部分为分子态,也有极少部分的离子态,就是H+,OH-.其数量只有0.0000001左右,由于非常少,初中学习的时候是忽略的,但高中接触的到电解以后,就要考虑了,因为电解虽然也很弱,但和水比起来,依然很强,水溶性盐的电解方程式实际上是（以CuCl2的为例) [H+](H2O电离出的）+[H+](CuCl2水解得到的H+）=[OH-],由于水的非常小,而且还会受到抑制,数量级就会在10的负10次方以上,几百亿分之一啊,所以通常情况就忽略了而只讨论后者了,

为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么盐溶液水解显酸性? 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 为什么在水解呈酸性的盐溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释为什么盐溶液“越稀越水解”? 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应吗?为什么为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的C（氢氧根离子）高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解为什么盐溶液越弱越水解请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? 铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性的离子方程式下列盐溶液因水解而显酸性的是：A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4CL 为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小为什么铵根水解呈酸性为什么稀释盐溶液可以促进盐的水解