为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 12:33:27
为什么在水解呈酸性的盐溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.为什么在水解呈酸性的盐溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.为什么在水解呈酸性的盐溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.
为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.
强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶液呈酸性,氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.

首先明确一点，盐的水解就是正电部分抢水的负电部分，盐的负电部分抢水的正电部分，从而把水拆开。溶液既然是盐水解产生的酸性，那么水中的氢离子就不可能来自盐（这主要是酸式盐，正盐就更不可能了），也就是说水中的氢离子都是水电解的了。...

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首先明确一点，盐的水解就是正电部分抢水的负电部分，盐的负电部分抢水的正电部分，从而把水拆开。溶液既然是盐水解产生的酸性，那么水中的氢离子就不可能来自盐（这主要是酸式盐，正盐就更不可能了），也就是说水中的氢离子都是水电解的了。

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所谓的水解就是盐类剥夺水电离缠身的氢离子或者氢氧根例子，盐（非酸式盐或者碱式盐）本身在水解的过程中不产生氢离子或者氢氧根例子也就是说，无论在什么情况下非酸式盐或者碱式盐水解，不论氢离子和氢氧根离子多少显示出何种ph 都是由水所电离产生的...

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所谓的水解就是盐类剥夺水电离缠身的氢离子或者氢氧根例子，盐（非酸式盐或者碱式盐）本身在水解的过程中不产生氢离子或者氢氧根例子也就是说，无论在什么情况下非酸式盐或者碱式盐水解，不论氢离子和氢氧根离子多少显示出何种ph 都是由水所电离产生的

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首先该物质不管酸碱性的话，它就是一个盐溶液，盐溶液是中性的，那么呈酸性的盐熔岩，它的氢离子是哪来的？就只能是水电离出来的了~
呈酸性的水解就是强酸弱碱型的盐，由阳离子与水发生弱水解反应，形成弱碱与氢离子

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 紫石蕊试液在呈酸性的盐溶液中显红色是由于水解出氢离子吗? 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释 为什么盐溶液水解显酸性? 酸性溶液中一定含有氢离子吗rt有的盐溶液不也是酸性的吗 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的C（氢氧根离子） 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解 为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解 为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应吗?为什么 呈酸性的盐溶液? 铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性的离子方程式 水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的. ALCL3盐溶液呈酸性为什么? 关于盐溶液中氢离子盐溶液的氢离子和氢氧离子被结合成了分子,为什么水不会再电离出来呢?