水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:42:29
水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道

水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的.
水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)
为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的.

水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的.
水解呈酸性的盐溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱,会消耗溶液中的H+,促进其水解.
NH4ClNH4+ + Cl-
H2OOH- + H+
因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4+ + OH-NH3.H2O ,所以促进水的电离,最后达到水解平衡,此时向溶液中加OH-,溶液中既有NH4+也有H+,但它会先与H+反应,而不是先与NH4+反应,这与Al3+的水解相同.
请采纳.

水解呈酸性的盐,也就是强酸弱碱盐，水解时H+多。加碱的话碱会解离出OH-与H+反应

因为酸碱中和反应先反应，然后是酸或碱与盐反应.

因为酸性H+>NH4+,因此加入碱的时候是先跟H+反应,而跟H+反应则会促进NH4+的水解,最终得到NH3·H2O

CuSO4里面加入FeO 或者加入会水解呈酸性的盐溶液里面会溶解吗? 水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的. 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应,都是抑制水解.为什么是抑制水解?这句话怎么理解?请举例回答! 呈酸性的盐溶液? 铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性的离子方程式 为什么盐溶液水解显酸性? 为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 紫石蕊试液在呈酸性的盐溶液中显红色是由于水解出氢离子吗? 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解 向盐溶液中加入H离子,可以抑制什么离子的水解 向盐溶液中加入OH离子可以抑制什么离子的水解 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应吗?为什么 为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 下列盐溶液因水解而显酸性的是：A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4CL 某盐溶液成酸性该盐一定发生了水解反应.这句话为什么是错的?