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来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 06:04:56
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在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是多少?

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含氧64%,则含碳36%,5g气体含碳质量=5*36%=1.8g,即1.8/12=0.15mol,由于反应后所有碳都进入沉淀CaCO3中,所以生成CaCO3质量=100*0.15=15g

含碳元素36%,那么混合气体中碳元素的质量为5g*36%=1.8g。所以生成二氧化碳的质量是1.8g*44/12=6.6g。最终生成碳酸钙的质量就是15g。

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