已知两个热化学方程式C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:17:07
已知两个热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其
已知两个热化学方程式C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比
已知两个热化学方程式
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
1,我化学很一般..
已知两个热化学方程式C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比
设C(s)x mol,H2(g)y mol
则x +y=0.2
393.5x+483.6y=63.53
可以设未知数求解的,过了很多年没学,有点忘了
x 加 y=0、2 393、5x十246、8y=63、53 亲你懂了么。
设未知数x,y.x+y./
高中化学反应热问题已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则
已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g)已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol现有0.2mol炭粉和
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.2kJ/mol若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需用不含杂质的焦
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
已知两个热化学方程式C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比
一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式(推导)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.46KJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.21KJ/mol求:一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式同志们注意:
已知两个热化学方程式:2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳( )A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________用十字交
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=
已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量?
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
2、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(2、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1 C(s)
下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金刚
已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热
已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+Q;C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 一直c(s)+o2(g)=co2(g) △H1 C(s)+二分之一O2(g)=co(g) △H2为什么是△H2>△H1?已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 △为-57.3kj/mol 则含20g
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51KJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断