将CO和60mL C02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为A.Vco2∶Vco=1∶1B.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≥ VcoC.Vco2∶Vco=任意

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:27:02
将CO和60mLC02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为A.Vco2∶Vco=1∶1B.Vco2∶Vco=任意比,

将CO和60mL C02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为A.Vco2∶Vco=1∶1B.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≥ VcoC.Vco2∶Vco=任意
将CO和60mL C02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为
A.Vco2∶Vco=1∶1
B.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≥ Vco
C.Vco2∶Vco=任意比
D.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≤Vco

将CO和60mL C02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为A.Vco2∶Vco=1∶1B.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≥ VcoC.Vco2∶Vco=任意
最简便的方法是用Vco2=30ml,20ml,40ml,这几种情况代入来选出答案,可以得出为答案B.
如果要用严谨的做题方法则如下：
首先设二氧化碳的体积为X(ml).
根据化学反应列出下列方程式：
1.首先是混合气体与过氧化钠的反应：
2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2
2ml 1ml
Xml 0.5Xml
2.然后是反应后的气体点然后的反应：
2CO + O2=2CO2
根据以上两个方程式,
①首先假设Vco2∶Vco=1∶1
那么30ml二氧化碳产生15ml氧气,然后恰好能与30ml的一氧化碳反应产生30ml的二氧化碳,符合题意.
②假设Vco2>Vco,那么X大于30小于60.
则化学方程式2中氧气是过量的：
2CO + O2 = 2CO2
2ml 1ml 2ml
60-X 0.5(60-X) 60-X
反应后余下的气体为多余的氧气及反应产生的二氧化碳
V余=60-X+0.5X-0.5(60-X)=30
上式可以化为60-X+X-30=30,那么X可为大于30小于60的任何数值.原假设成立.
③假设Vco2

共发生两个化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2CO+O2=2CO2
因为是选择题，所以可以直接代数字进去算
我分别取了三种情况
（1）CO和CO2都是30mL，此时恰好完全反应，剩余30mLCO2
（2）CO20mL和CO2 40mL，此时先生成O2 20mL，发生第二个反应后生成CO2 20mL，且剩余10mLO2，总共剩余30mL气体

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共发生两个化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2CO+O2=2CO2
因为是选择题，所以可以直接代数字进去算
我分别取了三种情况
（1）CO和CO2都是30mL，此时恰好完全反应，剩余30mLCO2
（2）CO20mL和CO2 40mL，此时先生成O2 20mL，发生第二个反应后生成CO2 20mL，且剩余10mLO2，总共剩余30mL气体
（3）CO2 20mL和CO 40mL，此时先生成O2 10mL，发生第二个反应后生成CO2 20mL，且剩余CO 20mL，总共剩余气体40mL，不符合题目的要求
选B

收起

应该选择B

将CO和60mL C02的混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花引燃,得到同温同压下的剩余气体30mL,则原混合气体中CO和C02关系为A.Vco2∶Vco=1∶1B.Vco2∶Vco=任意比,但必须Vco2≥ VcoC.Vco2∶Vco=任意 同温同压下,CO,O2,CO2混合气体9ml.点燃后爆炸,恢复到原来状态,提及减少1ml,通过足量澄清石灰水,体积又减少5ml,原混合气体中CO、O2、C02的质量之比可能是A1:3:5 B5:1:3 C3:1:5 D2:4:3 将N2,CO,CO2的混合气体进行如下操作：①通过足量的石灰水后,可以除去的是CO2,②再通过灼热的氧化铜,可以除去的是CO,剩下的气体是N2,C02.若将混合气体先通过②,再通过①.则剩余的气体是什么. 差量法 化学CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML.则混合气体中CO 02 C02体积比可能为多少 这怎么做啊?怎么找它们之间的 将混合气体通过灼热的氧化铜除去co2中的co 将75ml由CH4,H2和CO组成的混合气体与200mlO2混合点燃,经过充分反应并干燥,体积减少至175ml,再将剩余气体通过碱液吸收,还有125ml(在标况下）求原混合物中含CH4,H2,CO各多少ml 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO,待完全反应后物质变为72克求原混合气体中的CO的质量分数 (2/3)0H+02↑.将8.4g的c02和H20混合气体,通入足量的Na202中,可得02(标准状况).2.8L,求混合气体中c02与...(2/3)0H+02↑.将8.4g的c02和H20混合气体,通入足量的Na202中,可得02(标准状况).2.8L,求混合气体中c02与H20 (2/3)0H+02↑.将8.4g的c02和H20混合气体,通入足量的Na202中,可得02(标准状况).2.8L,求混合气体中c02与...(2/3)0H+02↑.将8.4g的c02和H20混合气体,通入足量的Na202中,可得02(标准状况).2.8L,求混合气体中c02与H20 将CO和CO2的混合气体10g通过足量灼热的氧化铜后得到13.2g气体,求原混合气体中CO的质量分数?速答! 已知C0 C02 混合气体的平均相对分子质量为32 求混合气体中CO的体积百分数为? 详细解答和原理 谢谢 将常温下CO和O2的混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积变为nL,仍为常温常压,求混合气体成分,并写出过程 今有CH4、C2H6和CO的混和气体100 mL和过量的氧气混合后点燃,使气体充分干燥后,总体积减少145 mL,再将剩余的气体,通过碱石灰吸收,体积又减少了110 mL,若最后剩余气体为45 mL,求原混合气体中各组 4常温下今有CH4,C2H6和CO的混合气体100Ml和过量的氧气混合点然后,冷却至温室经充分干燥后,总体积减少了145ml.再将剩余气体通过碱石灰,体积又减少了110ml,如果最后剩余气体为45ml,求混合气中各 常温下今有CH4,C2H6和CO的混合气体100Ml和过量的氧气混合点然后,冷却至温室经充分干燥后,总体积减少了145ml.再将剩余气体通过碱石灰,体积又减少了110ml,如果最后剩余气体为45ml,求混合气中各 将10gCO和CO2的混合气体通过足量的石灰水 将生成的沉淀 烘干 称量为10g 求原混合气体中CO质量分数