70g的过氧化钠和氧化钠的混合物倒入98g水中充分反应,问：70g中的混合物分别有过氧化钠和氧化钠多少克?——————我知道答案,但是我不知道他的正确的过程sun19880714:同学，这个呢是有答
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:43:56
70g的过氧化钠和氧化钠的混合物倒入98g水中充分反应,问：70g中的混合物分别有过氧化钠和氧化钠多少克?——————我知道答案,但是我不知道他的正确的过程sun19880714:同学，这个呢是有答
70g的过氧化钠和氧化钠的混合物倒入98g水中充分反应,问：70g中的混合物分别有过氧化钠和氧化钠多少克?
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我知道答案,但是我不知道他的正确的过程
sun19880714:同学，这个呢是有答案的，是我老师给我布置的一道题！反应物是NAOH和O2。你呢，请把化学学好再来，好么？是过氧化钠39g 氧化钠 31g
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忘记了还有一个条件：所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%
sorry各位
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是你的神:同学，Y算出来还是负的= =|||
70g的过氧化钠和氧化钠的混合物倒入98g水中充分反应,问：70g中的混合物分别有过氧化钠和氧化钠多少克?——————我知道答案,但是我不知道他的正确的过程sun19880714:同学，这个呢是有答
题目有问题 “充分反应”不是完全反应 而且水质量绝对不可能是98g
可以想如果70g都是NA2O 则混合物物质的量应该最大 反应消耗的水也最多
消耗水的最多质量为(70/62)*18=20.3g 不可能是98g
改：有质量分数就好算了 没有的话叫我们怎么算 算出来肯定是负的
设物质的量 NA2O2为X NA2O为Y
根据反应方程式
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
Na2O+H2O====2NaOH
显然NA2O:H2O:NAOH 以及NA2O2:H2O:NAOH都等于1：1：2
而且有1/2x的氧气生成
则有
78x+62y=70
2(x+y)*40/(98+70-0.5x*32)=50% （质量分数计算式）
解得x=0.5mol y=0.5mol
即m(NA2O2)=39g
m(NA2O)=31g
我记得学碱金属的时候做过这题= =
计算错了很多次= =最后终于列对式子了
无解，你没有说生成什么，充分反应又不是完全反应，生成物里面还有没有水之类的。把题目说完整
二元一次方程组，我也不知道怎么反应，但是应该是两个方程的组，两个未知数
设过氧化钠Xmol 氧化钠Ymol 有题得：78x+62y=70(1)
由过氧化钠和水的反应可知：Xmol过氧化钠消耗Xmol水，同理，Ymol氧化钠钠消耗Ymol水，则18X+18Y=98(2)
联立（1）（2），可将X Y解出，再分别乘以它们各自的摩尔质量，就是它们的质量了。