如何判断原子晶体,分子晶体,离子晶体?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:53:22
如何判断原子晶体,分子晶体,离子晶体?
如何判断原子晶体,分子晶体,离子晶体?
如何判断原子晶体,分子晶体,离子晶体?
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
形成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用方式 离子键 分子间作用力（范德华力） 共价键 金属键
有无分子 只有离子无分子 只有分子或稀有气体原子（稀有气体原子也可以看作单原子分子） 只有原子无分子 无分子
熔沸点 高（一般800℃~1000℃以上） 较低（一般低于500℃） 很高（一般高于1000℃~3000℃以上） 有很高的如：W（3000℃以上）也有较低的如：Hg（常温下为液体）
硬度 一般较大但较脆 一般较小 一般很大（金刚石最大） 有的较大也有的很小
导电性 固体不导电,熔化时或溶于水导电.固体不导电,熔化也不导电.部分溶于水后因电离可导电,或发生化学反应导电.一般不导电,个别是半导体.导电性良好.
导热性 不良 不良 不良 良好
化学式含义 表示阴阳离子个数比.表示分子式,表示分子的原子构成.原子的个数比.
典型实例 典型金属与非金属组成的化合物和铵盐.
如：盐：NaCl、CsCl、NH4Cl等,
碱：NaOH、KOH等,金属氧化物：Na2O等.大多有机物,非金属氧化物,部分金属与非金属组成的化合物.金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂即碳化硅（SiC）二氧化硅（SiO2）等.绝大多数金属.
几种晶体的比较
一般：熔沸点是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
晶体破坏时比较：
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
熔化时 被破坏的是离子键.被破坏的是分子间作用力.被破坏的是共价键.被破坏的是金属键.
溶于水时 可溶性的溶于水被破坏的是离子键.非电解质被破坏的是分子间作用力,电解质和与水反应的被破坏的是共价键.不溶于水.多数不溶于水.
这个主要靠记忆。多见识一下就清楚了。
首先，看它是有什么组成的，单质、分子、离子啊，一般不会差，还可以看是以什么键相连接的，离子键、共价键还是作用力等。