有氧气和氢气的混合气体共4克,点燃使其完全反映后,得到水蒸气1.8克,则原混合气体的组成是怎样的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 14:45:48
有氧气和氢气的混合气体共4克,点燃使其完全反映后,得到水蒸气1.8克,则原混合气体的组成是怎样的
有氧气和氢气的混合气体共4克,点燃使其完全反映后,得到水蒸气1.8克,则原混合气体的组成是怎样的
有氧气和氢气的混合气体共4克,点燃使其完全反映后,得到水蒸气1.8克,则原混合气体的组成是怎样的
解析：混合气体4克,完全反应得到水蒸气1.8克,说明氧气或氢气肯定有一种气体过量了.
设x克的氧气和y克的氢气完全反应,得到1.8克水
2 H2 + O2 == 2 H2O
4 32 36
x 1.8克
4/36 =x / 1.8克
x=0.2 克
所以,y=1.8克—0.2克=1.6克
讨论：1、当氢气过量时,原混合气体中氧气=1.6克、氢气=4克—1.6克=2.4克；
2、当氧气过量时,原混合气体中氢气=0.2克、氧气=4克—0.2克=3.8克.
设参加反应的氢气为X克，氧气为Y克。
2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
X Y 1.8g
4：36 =X：1.8 X=0.2g
Y=1.8-0.2=1.6g
若氢气过量，则气体组成为m(O2)=1.6g m(H2)=4-...
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设参加反应的氢气为X克，氧气为Y克。
2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
X Y 1.8g
4：36 =X：1.8 X=0.2g
Y=1.8-0.2=1.6g
若氢气过量，则气体组成为m(O2)=1.6g m(H2)=4-1.6=2.4g
若氧气过量，则气体组成为m(H2)=0.2g m(H2)=4-0.2=3.8g
收起
由后者计算前者
2H2+O2=2H2O
4 32 36
0.2 1.6 1.8
由上式计算的是反应了的氢气是0.2g 氧气1.6g
而剩余未反应的可能是氢气或氧气的一种为4-1.8=2.2g
混合气体的组成为氧气有剩余时氧气有3.8g和氢气0.2g
...
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由后者计算前者
2H2+O2=2H2O
4 32 36
0.2 1.6 1.8
由上式计算的是反应了的氢气是0.2g 氧气1.6g
而剩余未反应的可能是氢气或氧气的一种为4-1.8=2.2g
混合气体的组成为氧气有剩余时氧气有3.8g和氢气0.2g
氢气有剩余时氧气为1.6g和氢气2.4g
望采纳
收起
2(H2)+O2=2(H2O)
2 1 2
X Y 1.8/18=0.1mol
得x=0.1mol,y=0.05mol
参与反应的氢气有2×0.1=0.2g,氧气有1.6g
那么原来可能有2.4g氢气+1.6g氧气；或者0.2g氢气+3.8g氧气