下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 11:48:17
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42-B、NH3C、C2H6下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42-B、NH3C、C2H6下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6
选D
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 都是SP3杂化.D.SO2 是SP2杂化.
解析：求算中心原子杂化轨道数目的经验公式：
适合：ABm型分子(或离子)
A：中心原子 B：配位原子 A的杂化轨道数n
n =（A的价电子数+B提供的价电子数X m±离子所带电荷数）/2
注：1.A的价电子数 = A的最外层电子数
2.B中,X( 卤素原子）、H 各提供1个价电子,O、S 按不提供价电子计算
3.阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数.
4.n=4 SP3杂化 n=3 Sp2杂化 n=2 SP杂化
SO42- n=（ 6+2）/2=4 SP3杂化
NH3 n=（5+3）/2= 4 SP3杂化
SO2 n=6/2=3 SP2杂化
C2H6 是饱和烃,饱和烃全是SP3杂化

A、SO42-中的S元素是SP3杂化，四个氧原子在四个sp3杂化轨道上。
B、NH3中N元素采取sp3杂化，3个H原子和1对孤电子占据4个杂化轨道。
C、C2H6 是饱和烃，C原子采取SP3杂化，3个H原子和1个邻近的C原子占据4个杂化轨道。
D、SO2中S原子采取SP2杂化，2个氧原子和1对孤对电子占据3个轨道。...

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A、SO42-中的S元素是SP3杂化，四个氧原子在四个sp3杂化轨道上。
B、NH3中N元素采取sp3杂化，3个H原子和1对孤电子占据4个杂化轨道。
C、C2H6 是饱和烃，C原子采取SP3杂化，3个H原子和1个邻近的C原子占据4个杂化轨道。
D、SO2中S原子采取SP2杂化，2个氧原子和1对孤对电子占据3个轨道。

收起

D
SO2中S是sp2杂化

C、D均为sp2杂化

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 配合物中,中心离子的杂化轨道类型属内轨型是sp3杂化吗 二氯化硫中,硫的杂化类型为什么是sp3,为什么是极性分子. 下列各组分子中心原子杂化类型判断错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化 杂化类型判断下列各组分子中心原子错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化 怎么判断是什么?F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是sp3,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）. 下列分子中,中心原子以SP3杂化的是A氨气B,BF3,C,二氧化碳D.BeCl2 那个BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是什么?有四个选项sp/sp2/sp3/不等性sp3 判断下列分子（或离子）的空间结构型,并指出其中原子的杂化轨道类型.CO2 CH4 BF3 钴离子 H2O 下列哪个分子或离子中至少有两个不同长度的键单选,[BF4]负离子,SiF4、SF4、XeF4,麻烦解析下,顺便问下SF4的杂化类型 总结杂化轨道类型和分子或配离子的空间结构有哪些 乙烯的杂化轨道类型是sp3怎么判断? 最近自学杂化内容,有一些问题不懂1.具体不同分子杂化类型取决于什么,比如甲烷,为什么是sp3而非sp2或sp?2.大pi键的定义能不能简单概括出来?3.一个苯分子中有几个sigma键,几个pi键? 烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 水和二氧化硫分子杂化类型都应该是SP3杂化 离子化合物中一定不存在单个的分子正确吗? sp sp2 sp3杂化的分子分别有哪些?