某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:17:46
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:
高温
2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4
该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t,问:
(1)如果这些原煤不经过"加工处理"直接燃烧,硫完全转化为二氧化硫时,可生成二氧化硫多少吨?
(2)如果要将这些原煤全部制成合格的"环保煤",理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨?(计算结果保留1位小数)
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
(1)S + O2== SO2
----32----------------64
---1000*3.2%-----------X
X=64t
(2)2CaO + 2SO2+O2=====2CaSO4
---112---------128
--Y*98%----------64
Y=57.1t
1）S含量：1000t*3.2%=32t
S + O2 ====SO2
16 64
32t x
所以SO2生成量为x=32*32/16=64t
2)2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4
112 128
y 64t
所以需要纯CaO y=56t
含氧化钙98%的生石灰的量为56/98%=57.1t
答....................