高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时温度升高H2浓度减小 如何看这个反应的焓变 是（该反应焓变为正值）是怎么得的

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)这道题求详解 高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时温度升高H2浓度减小 如何看这个反应的焓变 是（该反应焓变为正值）是怎么得的 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是：A该反应的DH>0B恒温下,增大压强,K值不变C升高温度,H2的转化率减小求讲解 在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正B 恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C 升高温度,逆反应速 转化率与化学平衡常数假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c（C）,c（D）增大,c(A),c(B)减小,根据K=c（C）c（D）/c^2(A),c(B), 某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为? 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了. 反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大 2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的 某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应：aA(g)＋B(g)=C(g)＋D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K＝1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 平衡常数K和平衡转化率的求法将0.05molSO2和0.03molO2放入1L的密闭容器中,反应2SO2+O2==2SO3在一定条件下达到平衡测得c[SO3]=0.04mol/L,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转换率 高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）.A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学 高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）.A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学 我想问一下,这道题为什么不能用平衡常数K来进行计算?某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知c始（SO2）=0.4mol/L,c始（O2）=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.试判断：达到平衡状态时,SO2的转化率是多少?为什么 在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L ,c(PCl3)=c(Cl2)=4mol/L.在等温条件下体积扩大一倍,反应在新条件下达到平衡.试求该反应体系在523K时的平衡常数,及此温度