在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正B 恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C 升高温度,逆反应速

在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正B 恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C 升高温度,逆反应速 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 在某温度下,可逆反应mA+nB=pC+qD的平衡常数为k,下列说法正确A K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大.这怎么判断额 反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K当体积缩小一半时,反应再次达到平衡,但温度不变,那平衡常数改变吗?在第二次反应过程中（未达到平衡时）平衡常数改变吗? 某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物 我想问一下,这道题为什么不能用平衡常数K来进行计算?某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13（1）此反应在该温度下的平衡常数K（2）平衡时SO2的转化率（3）平衡时容器内的压强 在557摄氏度时密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2mol/L,水蒸气的起始浓度为3mol/L,达到平衡后,CO2起始浓度为1.2mol/L,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K 在2L密闭的容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡时N2的转化率为40%,则1.NH3的平衡浓度为?2.该温度下的平衡常数K为?3.H2在平衡混合气体中的体积分数为?4. 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?这样解怎么错了?2SO2（g） + O2 某温度下,反应 的平衡常数K＝50；在同一温度下反应 的K＝（ ） 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为? 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了. 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下 一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)在T℃时,该反应的平衡常数K＝64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡甲容器中CO的平衡转化率为多少? 反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大 2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的 加热n2o5,依次发生 平衡常数加热n2o5,依次发生分解反应（1）：N2O5=可逆=N2O3+O2；（2）N2O3=可逆=N2O+O2全部是气体在容积为2L的密闭容器中加入8molN2O5,加热到 t 摄氏度时,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3