100℃时,1L pH =6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+

100℃时,1L pH =6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+ T℃时,PH=6的纯水中含10-6NA个OH-.错在哪? 设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是 A.T℃时,pH=6的纯水中,含有O设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是A.T℃时,pH=6的纯水中,含有OH–的数目为1×10^-6NAB.标准状况下,22.4L CCl4中 T℃时,1L PH ＝6的纯水中含氢氧根为什么是10ˉ6Na个 ,而不是10ˉ7Na个 做了道题说100℃时用pH试纸测水的pH,pH试不变色.但100℃时纯水中C（H）明明是10^-6 mol/L啊,为什么不变色呢?用pH试纸是不是有温度要求?或者说是不是因为氢离子和氢氧根无浓度差,所以pH试纸上 99摄氏度时,纯水中氢离子浓度10的-6,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99摄氏度的水中形成1l该温度下的溶液,则溶液的pH?有pH等于12的氢氧化钠溶液100ml,如果将其pH降为11,那么,1若用蒸馏水应加入?ml 分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 几道高一化学电解质的题目1. 已知在99度时,纯水中c(H+)约为10^-6 mol/l 若把0.01molNaOH固体溶解在99度时的纯水中配制成1L溶液,则溶液的PH为_______2.在H2S水溶液中c(H+)与c(s2-)的比值是_______ (答案是1~ 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应,转移的电子数为2NAB．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-8NAC．1mol羟基中含有的电子数目为9NAD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶 向1L水中加入1mol硫酸(纯),则PH变为多少 某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低,pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1C．该溶液中水电离 (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? PH计算时,要不要算上原本水中电离出的氢离子假设向1L的纯水中加入0.4gNaOH,那计算此时的PH时,氢离子的浓度是等于1.0*10^-14/0.01mol/L,还是连原来纯水电离出的氢离子也算进去,则1.0*10^-14/（0.01+1.0 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?如题答案是12-lg4可以讲清楚一点吗？我没有那本书