某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?如题答案是12-lg4可以讲清楚一点吗？我没有那本书

某温度,测纯水中c（H+）=-2乘10负7次,若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5乘10负4次,由水电离的c（H+）=快, 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?如题答案是12-lg4可以讲清楚一点吗？我没有那本书 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=? 某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L则C（OH-）? 纯水中加入酸,H离子的浓度增加了,在温度不变的情况下,为什么离子积还是10的负14次方?H离子的浓度明明增加了. 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少? 某温度下,纯水的c（H+）=2.0X10负7次方mol/L,则此时c（OH-）为_____,Kw=_____,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c（H+）=5.0X10负5次方mol/L,则c（OH-）为_____. (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100 100℃时,1L pH =6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+ HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=-0.207V,怎么算?在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?(A)Br T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 在室温下,纯水中c(H+)=10的—7次方,求水的电离度(求详细解题思路)