某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少?

某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=? 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少? 某温度,测纯水中c（H+）=-2乘10负7次,若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5乘10负4次,由水电离的c（H+）=快, 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L则C（OH-）? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 某温度下,Kw=10^-12.向少量水中通入HCL的气体恰好是溶液中C（H+）/C（OH-）=10^10.则此时水电离的C（OH-)为多少mol/L 在室温下,纯水中c(H+)=10的—7次方,求水的电离度(求详细解题思路) 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少? (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?如题答案是12-lg4可以讲清楚一点吗？我没有那本书 已知NaHSO4在水中电离方程式为：保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L3 c（H+)=c(OH-)+c(SO42-)4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH