某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L则C（OH-）?

某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L则C（OH-）? 某温度,测纯水中c（H+）=-2乘10负7次,若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5乘10负4次,由水电离的c（H+）=快, 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=? 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________. 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少? 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中电离方程式为：保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L3 c（H+)=c(OH-)+c(SO42-)4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH 某温度下,纯水的c（H+）=2.0X10负7次方mol/L,则此时c（OH-）为_____,Kw=_____,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c（H+）=5.0X10负5次方mol/L,则c（OH-）为_____. 某温度下,Kw=10^-12.向少量水中通入HCL的气体恰好是溶液中C（H+）/C（OH-）=10^10.则此时水电离的C（OH-)为多少mol/L 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?如题答案是12-lg4可以讲清楚一点吗？我没有那本书 水的电离.判断正误.A 任何水溶液中都存在水的电离平衡.B 任何水溶液（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10^(-14).【Kw为水的电离平衡常数】C 某温度下,某液体c（H+）=10^(-7)mol/L,则该溶液一定是纯 几道高一化学电解质的题目1. 已知在99度时,纯水中c(H+)约为10^-6 mol/l 若把0.01molNaOH固体溶解在99度时的纯水中配制成1L溶液,则溶液的PH为_______2.在H2S水溶液中c(H+)与c(s2-)的比值是_______ (答案是1~ 在室温下,纯水中c(H+)=10的—7次方,求水的电离度(求详细解题思路) 常温下,纯水中存在电离平衡,如果要使水的电离程度增大,并使c（H）+增大,应该加入：为什么可以是 KAl（SO4）2? T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶