请问在酸性条件下硫酸根和硫离子可以共存吗?是硫酸根不是亚硫酸根,而且是在稀溶液的情况下,它们可以共存吗?请来个肯定一点的回答…… 自己也不清楚的就算了……

请问在酸性条件下硫酸根和硫离子可以共存吗?是硫酸根不是亚硫酸根,而且是在稀溶液的情况下,它们可以共存吗?请来个肯定一点的回答…… 自己也不清楚的就算了……
请问在酸性条件下硫酸根和硫离子可以共存吗?
是硫酸根不是亚硫酸根,而且是在稀溶液的情况下,它们可以共存吗?请来个肯定一点的回答…… 自己也不清楚的就算了……

请问在酸性条件下硫酸根和硫离子可以共存吗?是硫酸根不是亚硫酸根,而且是在稀溶液的情况下,它们可以共存吗?请来个肯定一点的回答…… 自己也不清楚的就算了……
可以!非常确定!
碱性条件下,共存,没问题
酸性条件不行,S2-与H+反应了,不过没有SO42-什么事.
只有浓硫酸才能氧化S2-得到S或SO2

可以，但在浓溶液中，硫酸根会和硫离子结合成亚硫酸根。

可以共存

不可以。
严格的说，硫酸根没有任何影响，因为它在这里既不发生氧化还原反应，也不属于弱电解质离子因而不存在双水解问题；而硫离子是不能和氢离子共存的（亦即酸性条件下），所以这个关于酸性条件下硫酸根和硫离子可否共存的问题没有太大的意义，因为关键在于硫离子和氢离子不共存——水解成H2S。
希望对你有帮助。...

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不可以。
严格的说，硫酸根没有任何影响，因为它在这里既不发生氧化还原反应，也不属于弱电解质离子因而不存在双水解问题；而硫离子是不能和氢离子共存的（亦即酸性条件下），所以这个关于酸性条件下硫酸根和硫离子可否共存的问题没有太大的意义，因为关键在于硫离子和氢离子不共存——水解成H2S。
希望对你有帮助。

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不可以 ，硫酸根和硫离子中的硫元素之间存在中间价态，会发生氧化还原反应

在中学阶段，可以认为，在酸性条件下不能共存！
（判断共存问题的时候，要考虑酸性条件代表有H+，碱性条件下代表有OH-，这些隐性的条件不能忽略），我们判断能否共存就是看他们会不会有反应发生，理由如下：
硫酸根中固然有六价硫，硫离子中固有负二价硫，他们可以在一定条件下发生归中反应。但是在一般的情况下他们是不会发生归中反应的。。。（就像碳和二氧化碳常温下不反应，在高温下归中...

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在中学阶段，可以认为，在酸性条件下不能共存！
（判断共存问题的时候，要考虑酸性条件代表有H+，碱性条件下代表有OH-，这些隐性的条件不能忽略），我们判断能否共存就是看他们会不会有反应发生，理由如下：
硫酸根中固然有六价硫，硫离子中固有负二价硫，他们可以在一定条件下发生归中反应。但是在一般的情况下他们是不会发生归中反应的。。。（就像碳和二氧化碳常温下不反应，在高温下归中反应生成一氧化碳一样。）
硫酸根在碱性，中性和弱酸性时的氧化性都不强（注意是弱酸性，但不代表完全不发生反应）。都不可以氧化硫离子。即不可以与硫离子发生归中反应。。。在浓硫酸时之所以氧化性变强，是因为此时硫酸分子不完全电离，硫酸分子的氧化性很强的缘故。。。
回到你的问题。。硫离子要与硫酸根共存。。。必须要保持碱性的状态。。
因为在中性或者一般酸性的状态时，硫离子与氢离子生成硫化氢气体跑掉。。。（酸性时发生的反应是S2- + 2H+=H2S）
浓硫酸时 会和硫离子发生归中反应生成硫或者二氧化硫。。。。
碱性时（也是硫离子和硫酸根能共存的环境），硫酸根一般不具有氧化性。。不会发生归中反应。。。

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硫酸根中固然有六价硫，硫离子中固有负二价硫，他们可以在一定条件下发生归中反应。但是在一般的情况下,他们是不会发生归中反应的......（就像碳和二氧化碳常温下不反应，在高温下归中反应生成一氧化碳一样。）
　　硫酸根在碱性，中性和弱酸性时的氧化性都不强。都不可以氧化硫离子。即不可以与硫离子发生归中反应......在浓硫酸时之所以氧化性变强，是因为此时硫酸分子不完全电离，硫酸分子的氧化性很强的...

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硫酸根中固然有六价硫，硫离子中固有负二价硫，他们可以在一定条件下发生归中反应。但是在一般的情况下,他们是不会发生归中反应的......（就像碳和二氧化碳常温下不反应，在高温下归中反应生成一氧化碳一样。）
　　硫酸根在碱性，中性和弱酸性时的氧化性都不强。都不可以氧化硫离子。即不可以与硫离子发生归中反应......在浓硫酸时之所以氧化性变强，是因为此时硫酸分子不完全电离，硫酸分子的氧化性很强的缘故......
　　回到你的问题......硫离子要与硫酸根共存......必须要保持碱性的状态......
　　因为在中性或者一般酸性的状态时，硫离子与氢离子生成硫化氢气体跑掉......
　　浓硫酸时 会和硫离子发生归中反应生成硫或者二氧化硫......
　　稀硫酸时 硫酸根不具备那么强的氧化性，所以能共存

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权威的回答来啦！
在酸性条件下在稀溶液，硫酸根和硫离子可以共存，原因如下：因为浓硫酸虽然具有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，因此不会把硫离子给氧化掉，而且这里其实硫离子基本上都与溶液中的H+结合生成H2S或HS-了，因此实际上应该说在酸性条件下的稀溶液中，硫酸根可以与含负二价的硫元素的物质(H2S或HS-或S2-)共存。
因为要显示硫酸的强氧化性，必须是完整的硫酸分子，只有浓硫酸中...

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权威的回答来啦！
在酸性条件下在稀溶液，硫酸根和硫离子可以共存，原因如下：因为浓硫酸虽然具有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，因此不会把硫离子给氧化掉，而且这里其实硫离子基本上都与溶液中的H+结合生成H2S或HS-了，因此实际上应该说在酸性条件下的稀溶液中，硫酸根可以与含负二价的硫元素的物质(H2S或HS-或S2-)共存。
因为要显示硫酸的强氧化性，必须是完整的硫酸分子，只有浓硫酸中才有大量的分子态的硫酸，而稀硫酸中硫酸全部电离成H+和硫酸根离子，不含分子态硫酸，所以遇到负二价的硫，不发生反应。
而亚硫酸是中强酸，实际上有点弱，即使是稀溶液，也存在较多的H2SO3分子，在酸性条件下可以直接跟H2S反应，生成S单质。因此亚硫酸根在酸性条件下就不能与硫离子共存。
望采纳！谢谢！

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