一道化学计算题:在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克(下边部分请看问题补充)加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 11:03:00
一道化学计算题:在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克(下边部分请看问题补充)加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,
一道化学计算题:在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克(下边部分请看问题补充)
加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量和剩余固体的质量如下(二氧化锰是不溶于水的固体粉末)
编号 1 2 3 4
加水的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3
试求(1)求m值
(2)所制氧气的质量
那个不好意思哈,打错了,1.25g应该是12.5g,万分抱歉
一道化学计算题:在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克(下边部分请看问题补充)加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,
同学,固体混合物应该是12.5g吧
先说明一下反应方程式:2KClO3===(催化剂MnO2)2KClO+3O2
第一次加水与第二次加水后的固体剩余物质量差为3.2g,这说明第二次加水后溶解的固体质量为3.2g,再看第四次加水后的数据,剩余固体的质量为3g,所以可得一、二次得到的溶液为饱和溶液,且10g水中KClO的溶解度为3.2g,因为4.05-3
(1)第三次加的水显然过量 故m=3
(2)题目不对,1.25g指的是起始物质的量还是剩余物质的量?
生成氧气为什么后来质量还大点啊
题目的数据好像有问题,你在好好查查,剩余固体的质量应该小于原物质的质量!