Mg的第一电离能是738KJ/mol.如果用波长为145nm紫外线照射Mg,则Mg放出电子的动能是多少?Mg的第一电离能是738KJ/mol.如果用波长为145nm紫外线照射Mg,则Mg放出电子的动能是多少?

Mg的第一电离能是738KJ/mol.如果用波长为145nm紫外线照射Mg,则Mg放出电子的动能是多少?Mg的第一电离能是738KJ/mol.如果用波长为145nm紫外线照射Mg,则Mg放出电子的动能是多少? 为什么Ar的第一电离能比K离子的第一电离能小得多Ar是1520kj/mol，钾离子是3051kj/mol。相差很大啊 氮分子的第一电离能多少?我只知道氮原子的第一电离能是1402.3 kJ/mol此外我还想知道氧分子的第二电离能是多少(我只知道氧分子的第一电离能是1165 kJ/mol) Mg的第一电离能反常高的原因是 Mg的第一电离能如何计算过程 Mg Al的第一电离能反常 Na元素的第二电离能突然增大,是比第一电离能增大多少才算是增大呢?是不是增大1000KJ/mol才算叫突然增大呢?小于1000的话就不算突然增大? Mg 的第一电离能比AL 高 开始为什么熔沸点却是AL 高于Mg Mg的第二电离能和第三电离能的差值比与第一电离能差值大 K+和Ar的核外电子构型完全相同,为什么Ar的第一电离能（1520KJ/mol）比K+的第一电离能（3051KL/mol）小很多?[Ar] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6如题 用大化原子结构解释 Na的第一电离能小于Mg,而第二电离能则大于Mg 电离能与原子最低能级能量是相等的吗?以氢原子为例：E1=-13.6eV,第一电离能1312.0kJ/mol,换算后二者近似相等,那么二者是一回事吗?电离能测量要求“气态”,氢原子最低能级的13.6eV要求“气态” Na,Mg,Al三元素中,第一电离能最大的是?电负性最大的是? 关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小 N、O、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序 为什麽Na的第一电离能小于Mg,而Na的第二电离能却大大超过Mg 为什麽Na的第一电离能 氧分子的第二电离能是多少?(我只知道氧分子的第一电离能是1165 kJ/mol)回 づ纷飞て ,这个我知道。我是想知道氧分子（不是氧原子）失去第二个电子所要消耗的能量，这通常要比第一级电离 通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题Mg和Al第一至第四电离能数据如下：Mg：738,1451,7733,10540；Al：578,1817,2745,11578.比较气态Mg原子和al原子的金属性.答案上说Mg元素第一、第二电离能之和小