关于金属化学性质.http://hi.baidu.com/%F2%D2%F2%F5slug/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1用蓝荧光笔涂上了题号,共两页.要解释原因.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:52:06
关于金属化学性质.http://hi.baidu.com/%F2%D2%F2%F5slug/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1用蓝荧光笔涂上了题号,共两页.要解释原因.
关于金属化学性质.
http://hi.baidu.com/%F2%D2%F2%F5slug/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1
用蓝荧光笔涂上了题号,共两页.
要解释原因.
关于金属化学性质.http://hi.baidu.com/%F2%D2%F2%F5slug/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1用蓝荧光笔涂上了题号,共两页.要解释原因.
好怀念,这书我也做过.既然是初中就浅显一些吧
1.锌铁镁均是2价,所以反应式是:X+H2SO4==XSO4+H2
所以相对分子质量越小,氢气越大
而镁锌
再看铝2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
镁是最大,12g镁产生1g氢气,而上面计算得9g铝得一克氢气,铝>镁
2.由于硫酸的量相等,所以可产生的氢气最大量是相等的
所以最后平齐,根据金属活动顺序表,镁>锌>铁,得解
3.由上得,等质量的镁产生氢气大于铁,所以反应后镁那边轻
4.若锌有剩余,则溶液中一定不存在能与锌反应的离子,Fe2+会与锌发生置换,A不对,B对,锌无剩余则什么都有可能,CD不确定.所以是B
5.注意是足量的盐酸,也就是说凡是能与酸反应的金属均无剩余,4个选项中只有A的两个是都可以与酸反应的,所以A中的两金属不可能剩下.
取1克物质产生氢气
镁：1除以24再乘以2=十二分之一MOL
铝：九分之一
铁：二十八分之一
锌：六十五分之一
第一题：D
第二题：哪个轻指向那边点A
第三题：A锌可以置换鉄和铜
第五题：A金属活动顺序表氢之前的可以与非还原性酸反应，之后则不可...
全部展开
取1克物质产生氢气
镁：1除以24再乘以2=十二分之一MOL
铝：九分之一
铁：二十八分之一
锌：六十五分之一
第一题：D
第二题：哪个轻指向那边点A
第三题：A锌可以置换鉄和铜
第五题：A金属活动顺序表氢之前的可以与非还原性酸反应，之后则不可
收起
铝镁铁锌。老师要我们背的！
注：字应写好些，学习态度要端正！祝你学习进步！