完全中和7.4g二元碱R（OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸0.2mol.计算R（OH)2的摩尔质量和R的相对原子质如题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 10:18:08
完全中和7.4g二元碱R（OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸0.2mol.计算R（OH)2的摩尔质量和R的相对原子质如题
完全中和7.4g二元碱R（OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸0.2mol.计算R（OH)2的摩尔质量和R的相对原子质
如题
完全中和7.4g二元碱R（OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸0.2mol.计算R（OH)2的摩尔质量和R的相对原子质如题
0.2mol盐酸能中和0.1mol的二元碱,这就说明7.4克二元碱的物质的量是0.1mol.下面我想你应该会算了.
m(HCl)= 0.2mol×36.5g/mol = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；
盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；
所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4g÷0.1mol = 74g/mol；
所以 M(R)= [74 - 2×(16 +1)]g/mol
...
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m(HCl)= 0.2mol×36.5g/mol = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；
盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；
所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4g÷0.1mol = 74g/mol；
所以 M(R)= [74 - 2×(16 +1)]g/mol
= 40g/mol
即 该元素为钙。
不明白的话 Hi我 (修改过了)
收起
m(HCl)= 0.2mol×36.5g/mol = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；
盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；
所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4g÷0.1mol = 74g/mol；
所以 M(R)= [74 - 2×(16 +1)]g/mol
= 40g/mol
即 该元素为钙。
嗯，就是说，消耗了0.2MOL的盐酸阿