为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 23:46:56
为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后
为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀
（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度
（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后溶液的pH
为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后
解:
1) H2SO4---Ba(OH)2
因为生成了2.33g沉淀 即有0.01mol的BaSO4
表示有0.01mol H2SO4
又有0.04mol的H+,H2SO4中和了0.02mol
表示有0.02molHNO3
则c1=1mol/L c2=2mol/L
2)原溶液中有H+共0.04mol
稀释到400ml时
PH=-log(cH+)=1
(1)
n(Ba(OH)2)=0.01*2 mol
则n(OH-)=2*n(Ba(OH)2)=0.04 mol
所以n(H+)=n(OH-)=0.04 mol
H2SO4～BaSO4
1/x=233/2.33
x=0.01 mol
H2SO4提供的H+为2x=0.02
HNO3提供的H+为0.04-0.02=0.02 mol
...
全部展开
(1)
n(Ba(OH)2)=0.01*2 mol
则n(OH-)=2*n(Ba(OH)2)=0.04 mol
所以n(H+)=n(OH-)=0.04 mol
H2SO4～BaSO4
1/x=233/2.33
x=0.01 mol
H2SO4提供的H+为2x=0.02
HNO3提供的H+为0.04-0.02=0.02 mol
所以c(H2SO4)=0.01/0.01=1 mol/L
c(HNO3)=0.02/0.01=2 mol/L
(2)由(1)中得n(H+)=n(OH-)=0.04 mol
稀释后c(H+)=0.04/0.4=0.1 mol/L
pH=-lgc(H+)=1
收起