.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 12:44:08
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,
且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml。求铁,氯化铁的质量,稀硫酸的量浓度
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
有两处错误:一是录入错误:前面一定是氧化铁,而不是氯化铁;二,要求的是硫酸的物质的量浓度,不是量浓度,这是概念错误!
因加入NaOH后,全部的硫酸根都生成的硫酸钠,则 n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=2mol/L.
Fe+H2SO4=FeSO4=H2,生成H2 1.68L,则n(Fe)=0.075mol,
Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O(+3价铁与铁单质一定是2:1反应,所以可以写这个方程),因Fe2O3和Fe完全反应,则设Fe2O3的物质的量为x,则与之反应的铁粉的物质的量也为x,加上与H2SO4反应生成氢气的Fe粉0.075mol,共有15g,则 160x+56x+0.75X56=15,x=0.05mol,所以铁的质量为7g,氧化铁为8g.