1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式：2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 09:49:01
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式：2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)
以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了
2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式：
2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(l)
8HI(g)+H2SO4(l)→4I(2g)+H2S(g)+4H2O
用这些化学式,说明并解释这两个反应发生时会发生什么（两个反应分开解释）?
3.（接第二题）这两个反应中,解释哪个发生氧化反应那个发生还原反应?有什么可以证明碘离子比溴离子更像“强还原剂”
4.解释为什么碘离子是比溴离子更强的强还原剂?
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式：2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
1反应方程式不对不存在这样的反应；
2就是反应现象吧第一个反应溶液从无色变黄色,还是就是有刺激性气体产生；第二个实验溶液会从无色变为紫色,有臭鸡蛋气味的气体生成；
3你这个问题问的太没水准了吧,你的第二题都是氧化还原反应,只能说一种反应物发生氧化或还原反应的；用溴置换碘的反应即可；
4还原剂还原性大于还原产物啊
1， 1中肯定不对啊，首先要写成Cl2，S的价态不对，应给是亚硫酸根。
2， 这两个反应都是从无色到有色，一个是溴的颜色，一个是碘的颜色。碘那个反应中可以闻到气味。
3，两个都是卤素离子被还原反应。碘把硫酸根还原的价态更低所以还原性更强。...
全部展开
1， 1中肯定不对啊，首先要写成Cl2，S的价态不对，应给是亚硫酸根。
2， 这两个反应都是从无色到有色，一个是溴的颜色，一个是碘的颜色。碘那个反应中可以闻到气味。
3，两个都是卤素离子被还原反应。碘把硫酸根还原的价态更低所以还原性更强。
收起
第一个方程没见过
第一个有棕红色发烟液体生成，并且有气体放出，第二个有沉淀生成且有气体放出。第二个问题太简单了吧 看看书就知道了。第三个嘛因为元素周期表同一主族至上而下还原性递增的
1原理正确利用稳定酸制取挥发酸
2
3
4强强弱弱规律