1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式:2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 15:17:10
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式:2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)
以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了
2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式:
2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(l)
8HI(g)+H2SO4(l)→4I(2g)+H2S(g)+4H2O
用这些化学式,说明并解释这两个反应发生时会发生什么(两个反应分开解释)?
3.(接第二题)这两个反应中,解释哪个发生氧化反应那个发生还原反应?有什么可以证明碘离子比溴离子更像“强还原剂”
4.解释为什么碘离子是比溴离子更强的强还原剂?
1.Cl(s)+H2SO4→HSO4(s)+HCl(s)以上化学式有没有错误?没有的话请写出氧化数并用氧化数解释氧化还原反应是否发生了2.溴化氢和碘化氢与浓硫酸反应后得到以下化学式:2HBr(g)+H2SO4(l)→Br(2)+SO2(g)+2H2O(
1反应方程式不对不存在这样的反应;
2就是反应现象吧第一个反应溶液从无色变黄色,还是就是有刺激性气体产生;第二个实验溶液会从无色变为紫色,有臭鸡蛋气味的气体生成;
3你这个问题问的太没水准了吧,你的第二题都是氧化还原反应,只能说一种反应物发生氧化或还原反应的;用溴置换碘的反应即可;
4还原剂还原性大于还原产物啊
1, 1中肯定不对啊,首先要写成Cl2,S的价态不对,应给是亚硫酸根。
2, 这两个反应都是从无色到有色,一个是溴的颜色,一个是碘的颜色。碘那个反应中可以闻到气味。
3,两个都是卤素离子被还原反应。碘把硫酸根还原的价态更低所以还原性更强。...
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1, 1中肯定不对啊,首先要写成Cl2,S的价态不对,应给是亚硫酸根。
2, 这两个反应都是从无色到有色,一个是溴的颜色,一个是碘的颜色。碘那个反应中可以闻到气味。
3,两个都是卤素离子被还原反应。碘把硫酸根还原的价态更低所以还原性更强。
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第一个方程没见过
第一个有棕红色发烟液体生成,并且有气体放出,第二个有沉淀生成且有气体放出。第二个问题太简单了吧 看看书就知道了。第三个嘛因为元素周期表同一主族至上而下还原性递增的
1原理正确利用稳定酸制取挥发酸
2
3
4强强弱弱规律