用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:30:20
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸用0.01mol/LNaOH溶
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是
A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
前三者都是强酸,AC是一元酸,物质的量浓度为10-3摩尔每升,都有10-4摩尔
B是二元酸,上述除以2,比AC小
D是弱酸,弱酸存在电离平衡,若是氢离子浓度为10-3 ,物质的量应该大于10-4摩尔选D
D
中和弱酸时,由于弱酸只是部分电离,在溶液中是一种动态平衡,如果氢离子被碱中和,会使弱酸进一步电离更多的氢
D醋酸
因为其他酸都是强酸
而醋酸是弱酸,它电离出的H离子比强酸要少的多
打比方说,同是0.1mol/L的Hcl和醋酸相比,Hcl电离出的H离子浓度就是10*-1,而醋酸可能只电离出不到Hcl的一半~,所以当pH相同时,实际上醋酸的浓度要远远大于Hcl等强酸的浓度,那么当中和相同体积时,它所需要的NaoH的体积就更多了~...
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D醋酸
因为其他酸都是强酸
而醋酸是弱酸,它电离出的H离子比强酸要少的多
打比方说,同是0.1mol/L的Hcl和醋酸相比,Hcl电离出的H离子浓度就是10*-1,而醋酸可能只电离出不到Hcl的一半~,所以当pH相同时,实际上醋酸的浓度要远远大于Hcl等强酸的浓度,那么当中和相同体积时,它所需要的NaoH的体积就更多了~
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用0.01mol/LNaOH溶液完全中和ph=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶...实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升?
0.1mol/LNaOH溶液150ml,现有2mol/LNaOH溶液1.所需2mol/L溶液的体积2.完全中和50ml已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积.
用50mL0.10mol/L盐酸与50.00mL0.11mol/LNaOH溶液完全反应,放热为QkJ,则中和热为______(用Q表示)中和热是吸热减放热吧老兄
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4 B100ml0.1mol/L 的CH3COOHC50ML 0.1mol/L的Mgcl2溶液 D100ml PH=1的CH3COOH溶液
完全中和0.1mol/LNaOH溶液500ml,需要硫酸的物质的量是多少?若硫酸的物质的量溶度为0.20mol/L,则需要硫酸
中和1L 0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升的1mol/LH2SO4溶液?
中和1L0.5mol/LNaOH溶液,需要多 少升的 1mol/LH2SO4溶液
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL
有一未知浓度的盐酸溶液25mol,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mol,签好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5C.0.1D.0.25(单位实在没时间打了)
pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大?盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸?为什么呢?还有pH=12的强碱溶液氢离子浓度为10^-12,而氢氧根离子浓度为10^-2,
完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4 B100ml0.1mol/L 的CH3COOHC50ML 0.1mol/L的Mgcl2溶液 D100ml PH=1的CH3COOH溶液说下理由,
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的
有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后 改加NaOH溶液结果用去1mol/LNaOH溶液25mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.
对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0mL牛奶,用盖尔达法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用50.0mL0.5mol/L的H2SO4溶液吸收后,剩余的酸用1mol/LnaOH溶液中和,需38.0ml.盖尔达法是:蛋白质(浓硫酸、