高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 03:52:45
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃).则中和热ΔH=__________(取小数点后一位).
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.
第二个实验数据应该舍去.
平均温度差=4℃
Q=cm△t=4.18*75*4=1254J 这么多的能量是有0.025molOH-和0.025molH+反应得到的,而中和热是生成1molH2O(就是1molOH-1molH+反应)
1254/0.025=50160J=50.2KJ
高中化学中和热的测定,谁能告诉我ΔH是怎么算的某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.
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