容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：A：NO2的转化率减小           

一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏 容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：A：NO2的转化率减小            高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (11 7:52:21)容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：A：NO2的转化率减小  取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：反应为：2NO2（g)=（可逆）N2O4（g）放热,求NO2的百分含量随温度变化 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采 一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体 把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化,并建立N2O4(g) ==2NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,平衡向___ 移动反应再次达到平衡,达到新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比,其比值____ .（ 某温度时在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为某温度时在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2: 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2,发生如下反应：2NO2(g)=（可逆）=N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是A.平均相对分子质量增大B. 一定条件下,向一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2,发生反应：2NO+O2==2NO2,2NO2==N2O4那么,“达到平衡后,压缩容器容积,混合气体颜色变浅.”这句话为什么错了? 在一固定容积的密闭容器中在一固定容积的密闭容器中,充如2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)=xC(g)[反应是可逆的],达到平衡时,C的体积分数是w%.若维持容器体积和温度不变,按0.6molA,0.3molB和1.4molC为 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)；△H 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体积分数为x...在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体积分数为x...在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体 取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的 恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3(1)若反应进行到某 一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:2AgNO3(固)=2Ag(固)+2NO2(气一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)