科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下: &
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:44:03
科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下: &
科学题 (2 12:9:48)
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下:
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 10 10 20
所用稀硫酸的质量/克 50 80 50
生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2
(1)试计算10克铜锌合金中锌的质量.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下: &
1、第一次和第二次硫酸用量不一样,但氢气一样,说明锌已经完全反应,可以用氢气的量来计算锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
X=65*0.2/2=6.5g
2、因为第一次和第三次合金用量不一样,但硫酸都是50,氢气也一样,说明在第一、三次时,硫酸完全反应,而且第一次时硫酸是恰好完全反应,
故可以根据第一次来计算.
故M(合金)/M(硫酸)=10/50=0.2
3、溶液的质量可以是锌加硫酸减氢气
M(ZnSO4)=(65+96)*0.2/2=16.1g
w(ZnSO4)=16.1/(6.5+50-0.2)=0.286