用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/27 19:15:07
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用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH=10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶解了,最后再加上氨-氯化铵的缓冲溶液,滴定,
Zn2+标准溶液中酸过量,需先用 1:1 氨水中和将pH提高。若用缓冲溶液中和提高pH,因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O,同时浪费了NH4Cl,又由于NH4Cl的存在,溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢,因而费时费试剂。因此,先用1:1氨水中和至一定的pH值,再加缓冲溶液。...
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Zn2+标准溶液中酸过量,需先用 1:1 氨水中和将pH提高。若用缓冲溶液中和提高pH,因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O,同时浪费了NH4Cl,又由于NH4Cl的存在,溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢,因而费时费试剂。因此,先用1:1氨水中和至一定的pH值,再加缓冲溶液。
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用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
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