1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:质量之比为:2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:59:29
1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:质量之比为:2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸1.氢原子

1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:质量之比为:2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸
1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:
质量之比为:
2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:
3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸银溶液反应生成5.74克白色沉淀,通过计算写出此化合物的化学式

1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:质量之比为:2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸
1.设氢原子的个数为X.(因为NH3中N:H=1:3,所以N=X/3)
氢气的质量:m=X*1=X,那么物质的量是:MH2=X*1/2=X/2mol
氨气的质量:m=X+X/3*12=5X,那么物质的量是:MNH3=(X+X/3)/17=4X/51mol
综上所述:MH2:MNH3=51:2,mH2:mNH3=1:5
2.这题的题目是不是这个意思啊:开水中钠离子和水分子之比为1/100说明1份氢氧化钠要100份水的比例.
NaOH%=40/(40+180)约等于19%
3.要与硝酸银反应生成白色沉淀只能是氯盐,所以,某铁的化合物只能是氯化铁或者是氯化亚铁.可设为FeClx.
根据物质守恒定律,5.74g氯化银可算出氯的物质的量.
MCl=MAgCl=5.74/144.5,那么MFeClx=(5.74/144.5)/x
那么mFeClx=(5.74/144.5)/x* (56+36.5x)=2.54,x=?,求X
即求出化学式.

1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为:质量之比为:2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为:3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸 A,B两容器中,有氨气和氢气,它们所含氢原子个数相等,则两容器气体的体积之比? A,B两容器中,有氨气和氢气,它们所含氢原子个数相等,则两容器气体的 质量比为 1.A、B容器分别贮有氨气和氢气,若他们所含的氢原子个数相等,则两气体的质量之比为多少?2.a升硫酸铝溶液中含有铝离子b摩尔,则溶液中硫酸离子的物质的量溶度为多少?3.一氧化碳和二氧化碳 等质量的氨气和甲烷中氢原子的个数 相同物质量的氢气、甲烷、水、含分子数相等吗?为什么含氢原子数最多的是那个? 36g的水大约有几个分子,其物质的量是,它和几mol氢气所含氢原子数相同【过程过程,要求计算过程】 A.B容器分别贮有氨气和氢气,若它们所含氢原子个数相等,则两气体的质量比是多少?A 3:2 B 2:3 C :17:3 D :17:2不然不懂的啊. 分子数相等的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ;等质量的氨气和硫化氢气体所含氢原子的个数比为 同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为:同质量的体积比为:所含原子个数比为:若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为: 等物质的量的甲苯和苯分别与氢气加成,需要氢气物质的量相等吗 若氨气和硫化氢所含原子数相等,则两者物质的量是 恒温恒压的化学平衡恒温恒压N2+3H2=3NH3,最初加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,平衡时,氨气的物质的量是A摩尔,请问此时的氨气的体积分数,物质的量分数,物质的量浓度是多少?如果左右系数相等,那么 0.5mol硫酸中氢原子物质的量以及氢原子的个数 已知a摩尔的氢气和B摩尔的水中含氢原子个数相等,则a比b等于多少? 3.01乘10的23个氢原子的物质的量为(),这些氢原子可以构成()mol氢气 在标准状况下,已知氢气物质的量为896cm3,求氢原子物质的量. 谢谢! 下列说法或表示法中正确的是() A.质量为53克的碳酸钠,其物质的量为0.5摩尔 B.等质量的氢气和氧气比较,氢气所含的分子数较少 C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克 D.对于水