现有200mlH2SO4和NaSO4的混合溶液.其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量的量浓度为0.5mol/L.若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8％的H2SO4溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 11:33:47
现有200mlH2SO4和NaSO4的混合溶液.其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量的量浓度为0.5mol/L.若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8％的H2SO4溶
现有200mlH2SO4和NaSO4的混合溶液.其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量
的量浓度为0.5mol/L.若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8％的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm³)多少毫升后再加蒸馏水?
现有200mlH2SO4和NaSO4的混合溶液.其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量的量浓度为0.5mol/L.若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8％的H2SO4溶
原来溶液中：H2SO4的物质的量为0.2mol Na2SO4的物质的量为0.1mol
后来：加入的是H2SO4和水,没有加入Na2SO4.所以Na2SO4的物质的量保持不变,还是0.2mol.
所以后来溶液的体积：V=0.1/0.2=0.5L.
则后来硫酸的物质的量为2mol/L *0.5L=1mol.即需要加入H2SO4溶质的物质的量为1-0.1=0.9mol
55.8％的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm³) ：物质的量浓度c=1000pw/M=7.69mol/L.该中H2SO4的体积需要V=0.9/7.69=0.117=117mL.
所以需要加水的体积=500-200-117=183mL
配制后溶液的体积为200×0.5/0.2=500毫升
原溶液中硫酸的物质的量为0.2×1=0.2摩尔
配制后溶液中硫酸的物质的量0.5×2=1摩尔
需要添加的硫酸的物质的量为1-0.2=0.8摩尔
55.8%硫酸的物质的量浓度是1000×1.35×55.8/98=7.7mol/L
应加入55.8％的H2SO4溶液的体积是1000×0.8/7.7=104毫升<...
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配制后溶液的体积为200×0.5/0.2=500毫升
原溶液中硫酸的物质的量为0.2×1=0.2摩尔
配制后溶液中硫酸的物质的量0.5×2=1摩尔
需要添加的硫酸的物质的量为1-0.2=0.8摩尔
55.8%硫酸的物质的量浓度是1000×1.35×55.8/98=7.7mol/L
应加入55.8％的H2SO4溶液的体积是1000×0.8/7.7=104毫升
即在原来溶液中加104毫升55.5%的硫酸溶液，再加水定容至500毫升。
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