求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）求酸、碱、盐、金属、金属氧化物之间的所有反应各举一例,并说明反应条件及反应基本类型.如：酸 和 金属能发生反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2

求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）求酸、碱、盐、金属、金属氧化物之间的所有反应各举一例,并说明反应条件及反应基本类型.如：酸 和 金属能发生反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2
求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）
求酸、碱、盐、金属、金属氧化物之间的所有反应
各举一例,并说明反应条件及反应基本类型.
如：
酸 和 金属能发生反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,条件：参加反应的金属活动性在H之前,属置换反应.
不求快,但要全
每种反应=10分,答得好还有加分
注意：
是酸、碱、盐、金属、金属氧化物的反应。
刚才匆忙，少打了一个

求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）求酸、碱、盐、金属、金属氧化物之间的所有反应各举一例,并说明反应条件及反应基本类型.如：酸 和 金属能发生反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2
．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
你分够吗?一个可要10分的o!（77-26）*10=510分
随便和你开个玩笑你也当真,真是不禁逗!
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）主要是看金属的活动性,只要是在H元素前面的都能反应!
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
也是利用金属的活动性就是,在前面的金属能够把滞后的金属盐溶液中的金属置换
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
以及一下的复分解反应都要根据复分解反应的条件
一、准确理解概念
复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示.复分解反应中元素的化合价一定不变.
二、掌握反应规律
1. 金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水,如 ,等.
2. 碱＋酸→盐＋水（中和反应）,如 ,等.
3. 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐,如
,等.
4. 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐,如 （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子）；
（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）； （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子）等.
5. 盐＋盐→新盐＋新盐,如 ,等.
三、明确反应发生的条件
对于生成物来说,如果有沉淀、或气体、或水生成,那么就符合复分解反应发生的生成物条件.
对于反应物来说,金属氧化物（碱性氧化物）与酸反应,酸要溶于水,且一般为强酸；碱与酸反应,至少有一种溶于水,酸一般为强酸；碱与盐反应,两者均要溶于水；酸与盐反应,酸要溶于水,盐要溶于酸（碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸）；盐与盐反应,两者均要溶于水.
四、熟记酸碱盐的溶解性
酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快,硫酸盐除钡银钙,盐酸盐除银,碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钡钾钠氨
这回你明白了吧!

2HCL+caco3=H2O+CACL2 条件：强酸与不溶性盐反应如果生成沉淀将会抑制反应你应该没怎么学弱酸我就不打了啊复分解！！~~~~
氢氧化钠+盐酸=水+二氧化碳 酸碱无条件反应！！~~~~
强碱和金属反应应该是高中学的应该不是复分解了！！~~~~
强碱和金属氧化物我想你也不用知道！！~~~~
碱和盐反应 都要可溶氢氧化钠+绿化亚铁=氢氧化亚铁+氯化钠！！...

全部展开

2HCL+caco3=H2O+CACL2 条件：强酸与不溶性盐反应如果生成沉淀将会抑制反应你应该没怎么学弱酸我就不打了啊复分解！！~~~~
氢氧化钠+盐酸=水+二氧化碳 酸碱无条件反应！！~~~~
强碱和金属反应应该是高中学的应该不是复分解了！！~~~~
强碱和金属氧化物我想你也不用知道！！~~~~
碱和盐反应 都要可溶氢氧化钠+绿化亚铁=氢氧化亚铁+氯化钠！！~~~~
酸和金属氧化物反应 酸要可溶！！~~~~盐酸+氧化铁=水+氯化铁！！~~~~

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2HCL+caco3=H2O+CACL2 条件：强酸与不溶性盐反应如果生成沉淀将会抑制反应你应该没怎么学弱酸我就不打了啊复分解！！~~~~
氢氧化钠+盐酸=水+二氧化碳 酸碱无条件反应！！~~~~
强碱和金属反应应该是高中学的应该不是复分解了！！~~~~
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2HCL+caco3=H2O+CACL2 条件：强酸与不溶性盐反应如果生成沉淀将会抑制反应你应该没怎么学弱酸我就不打了啊复分解！！~~~~
氢氧化钠+盐酸=水+二氧化碳 酸碱无条件反应！！~~~~
强碱和金属反应应该是高中学的应该不是复分解了！！~~~~
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酸和金属氧化物反应 酸要可溶！！~~~~盐酸+氧化铁=水+氯化铁！！~~~~
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
你分够吗？一个可要10分的o！（77-26）*10=510分
随便和你开个玩笑你也当真，真是不禁逗！
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）主要是看金属的活动性，只要是在H元素前面的都能反应！
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
也是利用金属的活动性就是，在前面的金属能够把滞后的金属盐溶液中的金属置换
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
以及一下的复分解反应都要根据复分解反应的条件
一、准确理解概念
复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。
二、掌握反应规律
1. 金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水，如 ，等。
2. 碱＋酸→盐＋水（中和反应），如 ，等。
3. 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，如
，等。
4. 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，如 （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子）；
（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）； （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子）等。
5. 盐＋盐→新盐＋新盐，如 ，等。
三、明确反应发生的条件
对于生成物来说，如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的生成物条件。
对于反应物来说，金属氧化物（碱性氧化物）与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸；碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸；碱与盐反应，两者均要溶于水；酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸（碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸）；盐与盐反应，两者均要溶于水。
四、熟记酸碱盐的溶解性
酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡银钙，盐酸盐除银，碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钡钾钠氨

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