已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 08:24:36
已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金已知某混合金属粉末中,除

已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金
已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有Cu
(2)基于假设1,某同学设计的方案为用药匙取少量药品,加入试管中;在用滴管取过量硫酸溶液并滴加到试管中,有气体放出;充分反应后,若仍有固体剩余,则
说明混合金属中含有铜.
(3)某同学基于假设2设计了以下方案:
称取1.1g金属粉末,投入足量的1mol/L的硫酸溶液中,收集到896mL气体(假设反应产生的气体完全被吸收,体积已经换算为标准状况下).
请通过计算确定混合金属的成分和各金属的物质的量.

已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金
设生成896mL氢气的需要铝粉的质量为X
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
54 67.2
X 0.896ml
X= 0.72>1.1g
说明混合金属粉末中含有铁
设金属粉末中含铝、铁的物质的量分别为Y、Z
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
2 3
Y 1.5Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1
Z Z
27Y+56Z=1.1g
1.5Y+Z=0.896L/22.4L/mol=0.04mol
解得:Y=0.02mol
Z=0.01mol
答:混合金属的成分为铝和铁,各金属的物质的量为铝0.02摩尔、铁0.01摩尔.

已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜.怎样除去混合金属粉末中的铝? 已知某混合物金属粉末除锌外还有铁铜中的一种或两种所含金属量都为5%以上为探究该粉末中铁铜的存在完成探提出假设:1、该混合金属粉末中除锌外还含有Fe2、该混合金属粉末中除锌外还 已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金 已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃 请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有Cu(2)基 29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气( 化学实验探究题已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和 哪种金属粉末导电性好,在空气中不易被氧化,价格低廉(除铜以外) 除铜中含有铁主要操作步骤 怎么分辨蜡烛含有金属粉末 现有铜与另一金属R(可能是银,镁,铁中的一种)的混合粉末.取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是什么 某金属粉末混合物11g,加入到足量稀硫酸中,产生了1g气体,则混合固体可能为A铝和镁 B铝和锌 C锌和铁 D镁和锌 E钠和铝 F铁和铜 从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是------------,有关的反应化学方程式为-------- 铜中含有氧化铜怎样除杂 +操作方法 铁中含有硫酸铜杂质因如何除杂 铁中含有氧化铜杂质,怎样除杂? 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g