200ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中可中和0.4mol/L的硫酸多少ml?同时生成多少g水?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 09:57:05

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200ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中可中和0.4mol/L的硫酸多少ml?同时生成多少g水?
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200ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中可中和0.4mol/L的硫酸多少ml?同时生成多少g水?
发生反应如下：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2 1 1 2
由系数比例可知,NaOH与H2SO4反应的摩尔比为2:1,
所以,可中和的硫酸摩尔数为：1/2*（0.2mol/L*0.2L）=0.02mol;
则,中和硫酸的体积为：0.02mol*0.4mol/L=0.008L=8ml.
同理可见,NaOH与H2O反应的摩尔比为1:1,
因此可得生成水的质量为：0.2mol/L*0.2L*18g/mol=0.72g.

2NaoH+H2SO4=Na2SO4+2H2O nNaOH=0.2×0.2=0.04mol nH2SO4=1／2 nNaOH=0.02
V H2SO4=0.02÷0.4=0.05L=50ml
nH2O=nNaOH=0.04mol 水的质量=0.04×18=0.72g

根据方程式，2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
所以，硫酸=0.2mol/l乘以0.2升再除以2再乘以0.4=0.008升=8毫升
水=0.2mol/l乘以0.2升=0.04mol再乘以18g/mol=0.72g

0.5ml 0,5克

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2 1 2*18
0.2mL A B
按比例算最简单，A为0.1mL ,B 为3.6克