72g含碳 36%的CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁充分反应后通入澄清石灰水中生成多少沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:20:57
72g含碳 36%的CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁充分反应后通入澄清石灰水中生成多少沉淀
72g含碳 36%的CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁
充分反应后通入澄清石灰水中
生成多少沉淀
72g含碳 36%的CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁充分反应后通入澄清石灰水中生成多少沉淀
C------CaCO3
12 100
72×36% X
X=216克
碳元素的质量=10g*36%=3.6g。
设混合气体中CO的质量为a，则混合气体中CO2的质量为10g-a。列方程
12/28*a+12/44*（10g-a）=3.6g。
解得a=5.6g。
混合气体中CO2的质量=10g-5.6g=4.4g。
设CO通过足量灼热的CuO粉末生成CO2的质量为x。<...
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碳元素的质量=10g*36%=3.6g。
设混合气体中CO的质量为a，则混合气体中CO2的质量为10g-a。列方程
12/28*a+12/44*（10g-a）=3.6g。
解得a=5.6g。
混合气体中CO2的质量=10g-5.6g=4.4g。
设CO通过足量灼热的CuO粉末生成CO2的质量为x。
CO+CuO=△=Cu+CO2
28 44
5.6g x
28/5.6g=44/x，x=8.8g。
混合气体通过足量灼热的CuO粉末生成CO2的质量=8.8g+4.4g=13.2g。
设将这些CO2通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为y。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g y
44/13.2g=100/y，y=30g。
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收起
C的质量=72g X 36%=25.92g=2.16mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
及1mol二氧化碳生成1mol碳酸钙
2.16mol二氧化碳生成2.16mol碳酸钙
即216克碳酸钙
根据碳元素守恒，原来的碳元素最后都到碳酸钙中去了。所以，碳酸钙的物质的量会等于原来碳的物质的量。
n(CaCO3) = n(C) =72g×36% /12g·mol-1=2.16mol
m(CaCO3) = 2.16mol×100g/mol = 216 g