过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为什么是0.4而不是4?08-29 来自手机发现是生成0.2mol的氧气了，这问题算是白问了。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 09:26:38
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为什么是0.4而不是4?08-29 来自手机发现是生成0.2mol的氧气了，这问题算是白问了。
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为什么是0.4而不是4?
08-29 来自手机
发现是生成0.2mol的氧气了，这问题算是白问了。
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为什么是0.4而不是4?08-29 来自手机发现是生成0.2mol的氧气了，这问题算是白问了。
读题可要认真,马虎不得哦.
解析：
本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应
过氧化钠中的氧是-1价，其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠），另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧原子）
所以 每个过氧化钠分子有 1 个电子的转移，生成1个 O 原子
所以
生成 1个 氧气分子 转移电子数目为2 个电子
故 生成0.2摩 尔氧气 转移电子数目为 0.4...
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解析：
本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应
过氧化钠中的氧是-1价，其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠），另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧原子）
所以 每个过氧化钠分子有 1 个电子的转移，生成1个 O 原子
所以
生成 1个 氧气分子 转移电子数目为2 个电子
故 生成0.2摩 尔氧气 转移电子数目为 0.4 NA
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ --------2e-
--- ----------------------------------1------------ 2
--------------------------------------X------------ 0.2
X= 0.4 mol
即 0.4 NA
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