关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题我知道二氧化硫与氯化钡溶液不生成沉淀且无明显现象.我在网上查到二氧化硫是不会与氯化钡溶液反应,大多都是说,因为违背了强酸制弱酸的原则,所以
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:58:45
关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题我知道二氧化硫与氯化钡溶液不生成沉淀且无明显现象.我在网上查到二氧化硫是不会与氯化钡溶液反应,大多都是说,因为违背了强酸制弱酸的原则,所以
关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题
我知道二氧化硫与氯化钡溶液不生成沉淀且无明显现象.我在网上查到二氧化硫是不会与氯化钡溶液反应,大多都是说,因为违背了强酸制弱酸的原则,所以不反应.
但我的老师说,之所以不生成沉淀,因为二氧化硫与氯化钡溶液反应生成的亚硫酸钡溶于生成物盐酸中,又一次反应生成氯化钡与二氧化硫,结果又回到了反应的起点,所以说该反应不成立.
究竟哪种说法是对的?如果真的像网上的说法那样,二氧化硫与氯化钡溶于不反应,那我老师的说法不就错了吗? 望各位大虾指点指点…………不胜感激
关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题我知道二氧化硫与氯化钡溶液不生成沉淀且无明显现象.我在网上查到二氧化硫是不会与氯化钡溶液反应,大多都是说,因为违背了强酸制弱酸的原则,所以
自然界99%的化学反应都是可逆反应,
也就是说存在着化学平衡问题.
至于说平衡是朝右还是朝左,
要看反应物和生成物的性质!
二氧化硫对应的酸是亚硫酸,
是一个酸性不太弱的中强酸,
在水中能够有相当数量的亚硫酸分子电力为H+和SO3 2-或HSO3-,
因此它会和部分盐在水中形成化学平衡!
H2SO3+BaCl2==BaSO3+2HCl,
但是这个反应有强酸HCl生成,
即便有亚硫酸钡生成也会随着盐酸的生成而逐渐溶解,
实际上是一个不断沉淀又不断溶解的循环过程!
换句话说反应物有弱酸,不利于反应朝正方向进行,
主要是逆反应占优势!
所以当向BaCl2溶液中通SO2,
并不是说体系中没有亚硫酸钡,
而是亚硫酸钡的生成量是微乎其微的,
以至于生成的微量的亚硫酸钡都溶于水了.
因此可以认为生成亚硫酸钡的含量忽略不计!