现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 14:33:30
现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又现有氢氧化钠、氯化钡溶液,
现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又
现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?
我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又有氯离子,那么相当于滴加了盐酸,会不会使亚硫酸钡再次溶解呢?
现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又
短时间内不会溶解.
你所说的提供氢离子,有没有考虑过溶液中还有NaOH溶液呢?
所以,你将SO2持续通入NaOH、BaCl2的混合溶液中,首先发生反应是:
2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O
然后:
Na2SO3 + BaCl2 ====2NaCl + BaSO3(沉淀)
当反应进行到这一步时,出现白色沉淀,此时继续通入SO2
直到SO2将NaOH全部消耗完毕之后,开始下一反应;
BaSO3 + SO2 + H2O====Ba(HSO3)2
亚硫酸氢钡可溶于水,所以此时白色沉淀慢慢消失.
所以,亚硫酸钡会再次溶解,但原因不是你所想的那样.
现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又
某一无色的透明液体溶液中,可能含有硫酸钠,氢氧化钠,碳酸钠,氢氧化钙中的一种或多种,向其中加入过量的稀盐酸,溶液产生气泡,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定存在------------,
将二氧化硫分别通入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中会有沉淀吗
二氧化硫通入氯化钡和氢氧化钠混合溶液中离子方程式
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液,往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解,则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的
氯化钡溶液通二氧化硫再通氢氧化钠溶液的反应如题 盛氯化钡稀溶液的试管通入二氧化硫至饱和 再加入足量的氢氧化钠溶液 之后会产生白色沉淀么
氢氧化钠和氯化钡溶液通入二氧化硫在NaOH与BaCL2的混合溶液中通入二氧化硫,求反应方程式
关于 氯化钡 二氧化硫 氢氧化钠 的反应有一道题: 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是 ( )
氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀生成
为什么检验氢氧化钠,碳酸钠固体,要先加入氯化钡溶液再加入氯化镁溶液?
高一化学 氯化钡 SO2至饱和盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的A.甲、已两试管都有白色沉淀生成 B
向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么
盛有氯化钡的希溶液的甲乙两试管分别通入二氧化硫,诺向甲通入足量双氧水
向100ML溴化钠和碘化钠的混合溶液中缓慢通入适量的氯气.……
向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式
SO2缓慢通过下列溶液中,随正SO2的通入,溶液酸性先弱后强的的是 溴水 氢硫酸 氢氧化钠 亚硫酸.为什么?
向氯化钡溶液中通入二氧化硫后加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀.白色沉淀是啥啊
离子交换膜法制烧碱为何向阴极通入氢氧化钠溶液?