现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液,往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解,则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 06:21:30
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液,往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解,则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液,往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解,则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为
A．a︰(b-a) B．a︰(b-2a) C．a︰ （b-2a）/2 D．a︰(b-a)2
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液,往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解,则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的
1.a g CO2时CO2与氢氧化钡和氢氧化钠反应生成BaCO3的沉淀和NaCO3的溶液
2.b g CO2时CO2与氢氧化钡和氢氧化钠反应生成Ba(HCO3)2和NaHCO3的可溶物
其化学反应
1阶段为 Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O 2NaOH+CO2 =a2CO3+H2O
以及
2阶段为BaCO3+CO2+ HO=Ba(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2 =NaHCO3如果我们不考虑中间过程,其总反应方程式为Ba(OH)2+2 CO2 =Ba(HCO3)2 NaOH+CO2=NaHCO3
如果我们设氢氧化钡的物质的量为X 氢氧化钠物质的量为Y则有
Y/2+X=a/44 Y+2X=b/44 无解
根据化学平衡移动原理,应该是OH-完全反应的时候BaCO3沉淀量达到最大值,但显然对这一题不适用,那么本题提到的沉淀量达到最大值,应该就是氢氧化钡刚好被完全反应,而氢氧化钠则被视为不参与反应 所以a g CO2时化学反应为Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O 则氢氧化钡的物质的量为a/44
b g CO2时反应和前面相同,可以计算出氢氧化钠物质的量为(b-2a)/44
氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为a︰(b-2a)