酸是不是都要溶液?碱,盐是不是都是固体?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 06:18:00
酸是不是都要溶液?碱,盐是不是都是固体?
酸是不是都要溶液?碱,盐是不是都是固体?
酸是不是都要溶液?碱,盐是不是都是固体?
不是的.酸,碱,盐的状态的界限不是这样绝对的.
举例说明吧,HCl,它的纯物质时是气体,是共价化合物,是不显酸性,但是当它溶于水后会电离出H+和Cl-,这时才显示出酸性,也就是说,什么是酸呢,你现在阶段来说,在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质就是酸.如二氧化碳溶于水形成H2CO3,它能电离出H+,所以H2CO3也是酸,要注意,是在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质才是酸.所以一般来说,物质要溶于水能电离出H+才显酸性,所以常见的酸是以液体的形式存在的.但实际它本身的状态不一定是液体,如HCl（气体）、草酸（固体）.
对于碱,就是电离时全部阴离子都是OH-的物质,也不是所有的碱都是固体啊,如（NH3.H2O）氨水,就是液体的.
对于盐,如果是室温的话,大部分的盐的纯物质都是以固体形式存在的,但是如果是提高温度到盐的熔点的话,盐就是以液体的形式存在了.
所以酸碱盐的状态都不可以绝对地划分是气体、固体还是液体,要根据具体条件具体分析的
不是的。酸，碱，盐的状态的界限不是这样绝对的。
举例说明吧，HCl,它的纯物质时是气体，是共价化合物，是不显酸性，但是当它溶于水后会电离出H+和Cl-，这时才显示出酸性，也就是说，什么是酸呢，你现在阶段来说，在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质就是酸。如二氧化碳溶于水形成H2CO3，它能电离出H+，所以H2CO3也是酸，要注意，是在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物...
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不是的。酸，碱，盐的状态的界限不是这样绝对的。
举例说明吧，HCl,它的纯物质时是气体，是共价化合物，是不显酸性，但是当它溶于水后会电离出H+和Cl-，这时才显示出酸性，也就是说，什么是酸呢，你现在阶段来说，在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质就是酸。如二氧化碳溶于水形成H2CO3，它能电离出H+，所以H2CO3也是酸，要注意，是在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质才是酸。所以一般来说，物质要溶于水能电离出H+才显酸性，所以常见的酸是以液体的形式存在的。但实际它本身的状态不一定是液体，如HCl（气体）、草酸（固体）。
对于碱，就是电离时全部阴离子都是OH-的物质，也不是所有的碱都是固体啊，如（NH3.H2O）氨水，就是液体的。
对于盐，如果是室温的话，大部分的盐的纯物质都是以固体形式存在的，但是如果是提高温度到盐的熔点的话，盐就是以液体的形式存在了。
所以酸碱盐的状态都不可以绝对地划分是气体、固体还是液体，要根据具体条件具体分析的
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