高中化学 计算空气中SO2浓度1.排放二氧化硫会造成皮纳图博火山喷发,所以在火山岩洞周围疏散二氧化硫气体可以拯救很多生命.在一次空气中二氧化硫的研究中,体积为5.00x10^2L的空气,在25摄氏
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 12:32:14
高中化学 计算空气中SO2浓度1.排放二氧化硫会造成皮纳图博火山喷发,所以在火山岩洞周围疏散二氧化硫气体可以拯救很多生命.在一次空气中二氧化硫的研究中,体积为5.00x10^2L的空气,在25摄氏
高中化学 计算空气中SO2浓度
1.排放二氧化硫会造成皮纳图博火山喷发,所以在火山岩洞周围疏散二氧化硫气体可以拯救很多生命.
在一次空气中二氧化硫的研究中,体积为5.00x10^2L的空气,在25摄氏度下1atm的压力下充溢到KMnO4酸性溶液中,该溶液的摩尔浓度是0.00498M并且体积为250.0ml.
下列的反应发生
存在于溶液剩余的MnO4-离子与0.0998M FeSO4溶液反应
反应方程式为
（在酸溶液中）
这个反应需要37.26ml的FeSO4溶液,请问空气中SO2的浓度是多少?结果用ppm表示（体积比）
2.C60的密度为1.65g/cm^3
石墨的密度为2.3g/cm^3
问如果在石墨上施加压力,是否可能会友C60产生出?
高中化学 计算空气中SO2浓度1.排放二氧化硫会造成皮纳图博火山喷发,所以在火山岩洞周围疏散二氧化硫气体可以拯救很多生命.在一次空气中二氧化硫的研究中,体积为5.00x10^2L的空气,在25摄氏
1,请问空气中SO2的浓度是多少?结果用ppm表示（体积比）
我们把2个反应过程看做1个反应过程,在这个过程中SO2和Fe2+失去的电子等于MnO4-得到的电子,根据得失电子守恒求出SO2的物质的量,设SO2的物质的量为Xmol
SO2 → 失2e- → SO42-
Fe2+ → 失1e- → Fe3+
MnO4- → 得5e- → Mn2+
1M = 1mol/L(M摩尔当量,现在已经不常用了,实际上就是物质的量浓度)
n(SO2) = Xmol
n(Fe2+) = 0.0998×37.26/1000 = 3.719 ×10^-3mol
n(MnO4-) = 0.00498×250/1000 = 1.245×10^-3mol
得失电子守恒：
2(nSO2) + (nFe2+) = 5(nMnO4-)
2X + 3.719×10^-3 = 5×1.245×10^-3
解得：X= 1.253×10^-3mol
V1=1.253×10^-3×22.4=2.80672×10^-2L(注意这里求出的SO2体积是标况下的,即0℃,T1=273K,而题中是25℃即T2=298K的条件下,所以我们还要将体积进行转换,求出V2)
PV=nRT
V/T=nR/P=定值
V1/T1=V2/T2
V2=V1(T2/T1)= 2.80672×10^-2L × 298/273 = 3.06374×10^-2L
1ppm= 1×10^-6
V2/V空气 = (3.06374×10^-2)/(5.00x10^2) =6.127×10^-5 = 61.27PPM
我就想问一下那个摩尔浓度是物质的量浓度么……以及单位是什么