在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为4mol/L,3min后SO2的浓度为.5mol/L,计算用SO3浓度变化表示反应速率的是多少?3min时的SO2和O2的浓度各是多少?

在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.若从so在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.记 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90％.若从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 可逆反应中SO2和O2在飘尘做催化剂作用下生成so3 反应中so2可以百分之百转化为SO3吗 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____% 在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为4mol/L,3min后SO2的浓度为.5mol/L,计算用SO3浓度变化表示反应速率的是多少?3min时的SO2和O2的浓度各是多少? 1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋02＝＝2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),则当反应达到平衡时：A：SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB：SO2为0.25mol/LC：SO2、SO 在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始浓度为1mol/L,(接上面),当80%的SO2转化SO3时反应即达平衡 若该反应10Min后达平衡,求v(so3)的值 在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从so3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 在密闭容器中,对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起 12月3日化学4.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达平衡时,SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)（可逆符号)2SO3（g）,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)（可逆符号)2SO3（g）,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 在密闭容器中,对于反应：2SO2(g)＋O2(g) == 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则 反应2SO2+O2==2SO2是在恒温条件下的密闭容器中进行的,能够充分说明此反应已达到平衡的标志是1.容器中SO2,O2,SO3共存2.容器中SO2,O2,SO3的浓度相同3.容器中SO2,O2,SO3的物质量为2：1：24.容器中压强不 1.在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的,过程是将SO2 转化为SO3,(全为标况下)接触室里为SO2和O2体积是VL,已知原来有SO2 AL ,反应开始30分钟后SO2的浓度变为Hmol/L .问SO2转化率 在一封闭容器中进行着如下反应：2SO2+O2=2SO3 ；△H＜0,SO2的起始浓度0.040mol／L,而o2的起始浓度是 0.84mol／L,当80%的so2转化为so3时,反应即达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数. 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质