【急】由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况）,此混合物可能是A、Fe、Mg、Ag B、Fe、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 03:08:13
【急】由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况）,此混合物可能是A、Fe、Mg、Ag B、Fe、
【急】由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况）,此混合物可能是
A、Fe、Mg、Ag B、Fe、Al、Mg C、Zn、Fe、Mg D、Fe、Mg、Cu
这道题如何分析计算?
【急】由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况）,此混合物可能是A、Fe、Mg、Ag B、Fe、
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L(标准状况),此混合物可能是
A、Fe、Mg、Ag B、Fe、Al、Mg C、Zn、Fe、Mg D、Fe、Mg、Cu
A.Fe Mg Al B.Fe Mg Cu C.Zn Fe Mg D.Al Cu Mg
解题思路分析：利用平均值法解题,12克金属混合物和足量的酸反应生成0.5摩尔的氢气,所以有平均24克金属生成1摩尔的金属,这样我们就可以看选项中所给金属分别生成1摩尔氢气需要的金属的质量,分别有大于24克和小于24克的就可以,即可以混合平均24克生成1摩尔的氢气.
和酸反应生成2价金属时,正好1摩尔金属生成1摩尔氢气,所以对应1摩尔氢气的金属的质量就是该金属的相对原子质量,而三价的铝可以计算一下,18克的铝可以得到1摩尔的氢气.
所以A 项中生成1摩尔氢气分别需要三种金属的质量为：.Fe Mg Ag
56 24 108
所以铁和银都大于24,不能得到平均24克生成1摩尔的氢气.A选项不可以.
B项中生成1摩尔氢气分别需要三种金属的质量为：.Fe Mg Al
56 24 18
所以铁和铝分别大于和小于24,按一定比例可以得到平均24克生成1摩尔的氢气.B选项可以.
C中生成1摩尔氢气分别需要三种金属的质量为：Zn Fe Mg
65 56 24
锌和铁分别得到1摩尔氢气所需的质量都大于24 ,所以该项不成立.
D 中生成1摩尔氢气分别需要三种金属的质量为：Fe Mg Cu
56 24 不反应
铜和酸不反应,可以看做无穷大,所以该项不可能24克金属混合物生成1摩尔氢气,其平均值一定大于24.
所以该题的答案为B