由3种金属组成的混合物12克投入足量稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2升（标况）此混合物可能是A 铁铝镁 B铁镁银 C锌铁镁 D铁镁铜 摆脱了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 02:52:18
由3种金属组成的混合物12克投入足量稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2升（标况）此混合物可能是A 铁铝镁 B铁镁银 C锌铁镁 D铁镁铜 摆脱了
由3种金属组成的混合物12克投入足量稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2升（标况）此混合物可能是
A 铁铝镁 B铁镁银 C锌铁镁 D铁镁铜 摆脱了
由3种金属组成的混合物12克投入足量稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2升（标况）此混合物可能是A 铁铝镁 B铁镁银 C锌铁镁 D铁镁铜 摆脱了
0.5Mol氢气
如果是12g单种金属则是Mg(正好)
首先 这里的金属与酸反应是1:1 可以认为等质量的这些噢俄金属,金属原子量越大 产氢气越少
所以以Mg为标准,必须有种原子量>24且另一种小于24
其中铝和酸反应是2:3 换算为1:1则可以当铝原子量为18(27*2/3)
所以选择A
B C D 比24都大甚至 Ag和Cu是不反应的 所以一定到不了11.2升H2
A无误
选A
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg ~ H2
12g 0.5mol
24g 1mol
镁是正好24克生成一摩尔氢气，选项A中铁需要56克，铝需要18克，一个大于24，一个小于24，符合题目要求。
其它选项中除镁之外的金属所需量都大于24,所以不行。
具体步骤我就不算了 这道题的解题思路是先看备选答案 其中能与稀硫酸反应的有 Fe Mg Zn 而Cu Ag不与稀硫酸反应 所以这道题采用的是极端分析法 把12g金属混合物完全极限化 既都是单质 12g Mg说产生的氢气体积是11.2L 标况下同样重的金属所产生的氢气体积（质量）由多到少依次是Al>Mg>Fe>Zn 所以备选答案中A正确 B不正确 因为银不参加反应 Fe反应产生的氢气质量少 以此类推...
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具体步骤我就不算了 这道题的解题思路是先看备选答案 其中能与稀硫酸反应的有 Fe Mg Zn 而Cu Ag不与稀硫酸反应 所以这道题采用的是极端分析法 把12g金属混合物完全极限化 既都是单质 12g Mg说产生的氢气体积是11.2L 标况下同样重的金属所产生的氢气体积（质量）由多到少依次是Al>Mg>Fe>Zn 所以备选答案中A正确 B不正确 因为银不参加反应 Fe反应产生的氢气质量少 以此类推！主要参考Al>Mg>Fe>Zn 这道题是初中的题 就是把氢气用体积表示了 要是换成质量1g氢气 就是初中的一道拔高题！
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A.反应生成11.2升（标况）H2，反应中转移的电子是1摩尔，而参加反应的金属的不大于12克。由此得到参加反应的金属的相对分子质量与化合价之比的平均值不大于12。B、C、D均不符合该要求，A符合该要求。