已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对

已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 下列各关系式中能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态的是： 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 为什么2V正（H2)＝3V逆（NH3)能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态?写下过程和思路, 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正（N2）=v逆（NH3）C 2v正（H2）=3v逆（NH3）D v正（N2）=3v逆（H2） 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3能说明反应已达到平衡状态的是A 各物质物质的量相等 B c（NH3）保持不变C 各物质浓度相等 D c(Nh3):c(N2):c(H2)=2:1:3C答案想当於系数比,调换 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什 已知可逆反应N2+3H2=2NH3,反应一段时间后,根据2v正（H2)=3v正（NH3）是否可判断该反应已达平衡? 在密闭容器中下列反应已达平衡,若升高温度可以使混气的平均分子量增大的反应是A、H2+I2=2HI(全是气态) 反应放热B、H2S=H2+S2(S2固态) 反应吸热C、N2+3H2=2NH3 反应放热D、4NH3+5O2=4NOG+6H2O 反应放热 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的是 A.增加N2的量,可以加快反应速率.B,当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度.C 达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定是3:2 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的