CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响

CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是B：CO+H2O(g)==CO2+H2.这个为什么有影响啊. CO+H2O=CO2+H2反应的问题这个反应加压对平衡会有影响吗?我做的题是有影响请问为什么 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度现有下列反 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A 2SO2+O2可逆2SO3B CO+H2O(g)可逆CO2+H2C CO2+H2O可逆H2CO3D H离子+OH离子 可逆H2O我能看懂! CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 可逆反应H2(g) +CO2(g)≈ H2O（g）+CO(g) ,若反应从H2和CO2开始,且H2和CO2初始浓度分别为下列ABC三种情况：A B CC(H2) mol/L 0.01 0.012 0.008C(CO2) mol/L 0.01 0.01 0.01达到平衡时,H2的转化率最大的是 ,最小的是 ； 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同为什么C对? 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)初0.01 0.01 0 0转 x x x x平0.01-x 0.01-x x x得解：0.00754和0.01484,转化率为75.4%.为什么0.01484要舍去? 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应）,当反应达到平衡时,测量容器中 CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g） 相同热量 求体积比 在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是( )A.CaO+CO2=Ca在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是（ ）A.CaO+CO2=CaCO3 H0 C.C+H2O(g)=CO+H2 H.>0 煤的气化反应C(s)+H2O（g)==CO(g)+H2(g)(可逆）为什么要加压进行?加压反应平衡会向逆方向移动,不利于正反应进行,那为什么还要加压? 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? CO+H2O=CO2+H2 方程式对不?需要催化剂吗?反应条件是啥,CO2+H2O=CO+H2 中的一氧化碳不与水反应吗?