化学题（元素周期表,元素周期律）1：核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定核医学研究德国高科技领域.已知只有质子或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下例那组原子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 06:31:43
化学题（元素周期表,元素周期律）1：核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定核医学研究德国高科技领域.已知只有质子或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下例那组原子
化学题（元素周期表,元素周期律）
1：核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定核医学研究德国高科技领域.已知只有质子或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下例那组原子均可以产生NMR现象（ ）
A.18O B.31P
C.19F D.12C
2.ABCDEF为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同周期,B与F同周期,E与F同周期,已知常温下AE单质的状态不同,D原子的核电数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料.下例说法正确的是（ ）
A.原子半径由大到小的顺序为CDEF
B.有ACD三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.FCB元素最高价氧化物对应的化合物的酸性一次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
A与E同主族，B与F同主族 是这样的，弄错了
这是单选题
我基础很差，希望能有详解
化学题（元素周期表,元素周期律）1：核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定核医学研究德国高科技领域.已知只有质子或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下例那组原子
1.选BC
A.18O的质子数是8,中子数是10.
B.31P的质子数是15,中子数是16.
C.19F的质子数是9,中子数是10.
D.12C的质子数是6,中子数是6.
2.题目好像不正确,A与E同主族,B与F同主族才对.
A.H
B.C
C.N
D.O
E.Na
F.Si
剩下的自己做吧.
1、B、C
O P F C
质量数（=质子数加中子数）： 18 31 19 12
质子数： 8 15 9 6
中子数（上面两个相减）： 10 16 10 6<...
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1、B、C
O P F C
质量数（=质子数加中子数）： 18 31 19 12
质子数： 8 15 9 6
中子数（上面两个相减）： 10 16 10 6
2、
F单质是一种重要的半导体材料，所以F--Si
B与F同主族，所以B--C
D原子的核电数是B原子最外层电子数的2倍，所以D--O
ABCDEF为原子序数依次增大，所以C--N
A与E同周期，且常温下AE单质的状态不同常温下AE单质的状态不同，所以A--H E--Na 这个你可以通过观察第四族（既B--C 所在族）以前的族中元素单质状态来确定
小结：A--H B--C C--N D--O E--Na F--Si
另，确定题目没错么？貌似你给的选项没有对的……
收起
A B